鲁科版高一化学知识点总结-铁及其化合物

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1、*1Fe(CH)aNa^HxNHs^l!bOH、沸水、NHs•曲人NaaCOs±FeS►FeOCN)2*O2+VFe(UHb2•铁K物理性质H有金属光泽的银白色金属，粉末为黑色K化学性质》（1）与非金属反应2FH-3CIJ2FeCl3(棕黄色的烟）3Fe+2Oj^2-EejO4(剧烈燃烧,火星四射，牛成黑色固体）FrfS^-FeS（与氧化性较弱的非金屈如硫、碘等反应牛成物屮铁显+2价）⑵与水蒸气反应：如伴03竺F4+4H,（3）与盐溶液反应：Fe4-Qi*=Fe*+CuFe«Fe^—3#（4）与酸反应：非氧化性酸阳俎^产化T氧化性酸—+2HQ(铁少量)(Fe+4H*+MPiF

2、e*+N0T+2H,O)IFeWHNO,^#)—3Fe(NO3)a+-2NOT+4H^O(铁过量)(3Fe+8H*+2NOj-=3Fe*+2NOT+勾3恢在冷的浓硫酸、浓硝酸中饨化（室温下由于浓硫酸、浓硝酸的强氧化性，使饮的表面被氧化生成致密的氧化物保护膜，阻止反应的继续进行）3•铁的氧化物K物理性质』FgFcO：黑色粉末，难溶于水红棕色粉末，难溶于水:黑色晶体，难溶于水有磁性K化学性质』（1）稳定性：FeO不稳定；和稳定（2）与非氧化性酸反应：FeCX2H*—Fe^^OFe2O3+6H*2Fe"+3HQFep4+«H*^Fea*+2Fe5*+4HaO(3)与氧化性酸(稀硝酸为

3、例)反应：決0+=3Feg).+noT+5HQ(3FeOHOH*-fflOj-—SFZNOTh■眄。)FeA+iH-—匹』4呱0(氧化铁没有还原性，与硝酸发生复分解反应)3Fe3O4+28HNOJ^=9Fe(NOJ1+MO?+14H.O(3Fcj°<+28H*+N03-=9Fe5*+NoT+14HaQ)（4）与还原剂（F、co、Al）反应:iHlFeMO^+-jflaOanFe.O.+jK3O^—'zFe4-jKXJj3FeMO,+2yAl-55-3«fiHyAl1Olo4.铁的氢氧化物K物理性质』Fc（OH>a:白色絮状沉淀・Fe

4、解FcCOHJj^cO+HjO（隔绝空气）266（0^^0,+3H^O（2）与非氧化性酸反应Fa+2H*=F<>+2H1OFeCOH）s+3H*=Fd*十3HQ（3）二者转化氢氧化亚铁不稳定，在空气屮迅速被9氧化，颜色由白色T灰绿色T红褐色4Fe（OH）a-K）a42HaO=4Fe（OB）1详解:非氧化性酸是指在反应屮只能表现出氢离子的弱氧化性的酸；氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素Z外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性，常见的冇浓、稀硝酸，浓硫酸等5.F产与的性质比较1、铁三角关系Fe2+■1Fe3+还HR削Zn、FsCu、地S、I"2、2与F』的性质比较

5、表示式3Fe2+PF片物理性质3水溶液中呈浅绿色H—J化学性质“既有还原性又有氧化性心还原性(被氧化成F尹)“2F/++C12=22+2C1"氧化性〔被还原为化)“Fe2++Zn=Fe+Zn2+^只有氧化性，被还原为F/J氏+2F尹二3F/J2Fe^+Cu=2Fe2++Cu2+p与碱溶液反应卩现象：生成白色沉淀，但该沉淀不稳定，在空气中很快变为灰绿色，最后变为红褐色;F0+2OHT二Fe(0H)2J屮4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3p现象：产生红褐色沉淀心F产+30IT二h(OH)昇a检验2加KSCN溶液后，溶液无明显变化；加氯水振汤后，溶液变为血红色Q3加K

6、SCN溶液，溶液呈血红色a