最新鲁科版高中化学铁及其重要化合物单元测试.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯铁及其重要化合物1．(2018湖·南郡中学月考)我国清代《本草目拾》中叙述了“粉”：“粤中洋行有舶上，⋯⋯日久起，用刀刮其，⋯⋯所刮下之末，名粉”。里的“粉”是指()A．FeB．FeCl3C．FeOD．Fe2O3答案：D2．(2018·考大)下列法正确的是()A．常温下，将片浸入足量硫酸中，片不溶解，明常温下，与硫酸一定没有生化学反B．将稀HNO3加入量粉中，有气体生成，充分反后滴加KSCN溶液，溶液呈血色

2、，明稀HNO3将氧化Fe3＋＋3＋C．酸与屑反：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑D．在高温下与H2O(g)生置反生成Fe3O4答案：D3．下列物能用化合反直接制得的是()①FeCl2②Fe(OH)3③NaHCO3④Fe(OH)2A．②B．②③C．①②③D．①②③④解析：选C化合反的概念是由两种或两种以上的物反生成一种新物。①Fe＋2FeCl3===3FeCl2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；④Fe(OH)2无法用化合反

3、直接制得，故C。4．把22.4g粉完全溶解于某度的硝酸中，如反只收集到0.3molNO2和2molNO，下列法正确的是()A．反后生成的只Fe(NO3)3B．反后生成的只Fe(NO3)2C．反后生成的Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物的量之比1∶3D．反后生成的Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物的量之比3∶1解析：选C粉的物的量0.4mol。收集到0.3molNO2和0.2molNO；移子数0.9mol，由得失子守恒列方程n(Fe3＋)×3＋n(Fe2＋)×2＝0.9，n(Fe3＋)＋n

4、(Fe2＋)＝0.4，得n(Fe3＋2＋)＝0.3，C正确。)＝0.1，n(Fe5．准确称取某种的氧化物2.88g，用足量的CO行原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，种的氧化物()1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeOD．以上都不是解析：选C4gCaCO3沉淀的物质的量为0.04mol，则CO、CO2的物质的量也为0.04－1mol，增加的氧元素为0.04mol，质量为0.04mo

5、l×16gmol·＝0.64g，铁的氧化物中氧元素质量为0.64g，铁元素质量为2.88g－0.64g＝2.24g，铁的氧化物中铁元素与氧元素物质2.24g0.64g的量之比为56gmol·－1∶16gmol·－1＝1∶1，则铁的化学式为FeO。6．下列关于铁及其化合物的说法正确的是()A．将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质B．向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体C．1molFeI2与足量氯气反

6、应时转移的电子数为2NAD．水溶液中Fe2＋、H＋、SO23－、ClO－不能大量共存答案：D7．(2018九·江模拟)下列离子的检验方法合理的()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含2＋FeB．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有2＋FeC．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有3＋FeD．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋解析：选CA项，Fe2＋遇到KSCN不变色，

7、Fe2＋是否存在不确定；B项，Fe3＋干扰Fe2＋的检验，若原溶液中含有Fe3＋不含Fe2＋，也会产生同样现象；D项，Mg(OH)2为白色沉淀，易被红褐色沉淀掩盖，不确定。8．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是()A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．检验(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2＋可将少量固体溶于水，滴入几滴KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红D

8、．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯解析：选D碱式硫酸铁电离产生3＋3＋Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3Fe，Fe能发生水解反应生成胶体具有吸附性，可用作净水剂，A正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，2＋溶液无现象，B正确；KSCN溶液遇Fe氯水将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶