备战高考化学一遍过考点19富集在海水中的元素—卤素（含解析）

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1、考点19富集在海水中的元素——卤素一、氯气1．物理性质当发生氯气泄漏时，人应向高处、逆风方向躲避。氯气的物理性质如下表：颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气态刺激性比空气大有毒可溶于水2．化学性质（1）与金属反应反应现象化学方程式Na+Cl2剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟2Na+Cl22NaClFe+Cl2剧烈燃烧，棕褐色烟2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2剧烈燃烧，棕色烟，加水，溶液呈蓝绿色Cu+Cl2CuCl2（2）与非金属反应（氢气）①点燃：H2+Cl22HCl。现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾。②光照：H2+Cl22HCl。现

2、象：发生爆炸，瓶口有白雾。（3）与H2O反应化学方程式：Cl2+H2OHCl+HClO。（4）与碱液反应①与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（实验室制Cl2时尾气处理原理）②与Ca(OH)2反应生成漂白粉制取反应原理：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2。漂白反应原理：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO。（5）与还原性物质反应①与KI反应：Cl2+2KI2KCl+I2。②与FeCl2反应：Cl2+2FeCl22F

3、eCl3。③与SO2+H2O反应：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl。Cl2与碱、水的歧化反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，1molCl2与足量NaOH反应转移电子数为NA；由于Cl2+H2OHCl+HClO，是可逆反应，1molCl2溶于水转移电子数小于NA。ClO－类似于，酸性环境氧化性增强，但ClO－又不同于NO，其在任何环境都体现氧化性，如ClO－与I－、Fe2+无论酸性环境还是碱性环境均不能大量共存。二、氯气的制法1．氯气的实验室制法（1）反应原理MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2也可用KMnO4

4、、K2Cr2O7等氧化剂代替，如：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。（2）实验装置①发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。②净化装置：饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。③收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法。④尾气处理：用NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染空气。（3）验满方法①将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。③根据氯气的颜色

5、判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。实验室制取氯气的注意事项（1）为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热时温度不宜过高，以减少HCl的挥发。（2）制取时一定要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一旦浓盐酸变为稀盐酸，反应将不再发生。（3）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。工业上常采用石灰乳来吸收Cl2。2．氯气的工业制法工业上制氯气通常采用电解饱和食盐水的方法。制备原理：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。三、次氯酸、次氯酸盐1．次氯酸：HClO的结构式为H—

6、O—Cl(氧处于中心)，电子式为。（1）弱酸性：一元弱酸，酸性比碳酸还弱。（2）不稳定性：次氯酸见光易分解：2HClO2HCl+O2↑，因此次氯酸要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。（3）强氧化性：能使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。HClO和ClO−都具有强氧化性：无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应。如硫酸亚铁溶液遇漂白粉发生反应：2Fe2++5ClO−+5H2O2Fe(OH)3↓+Cl−+4HClO；漂白粉遇亚硫酸盐发生反应：Ca2++ClO−+Cl−+CaSO4↓。可用于杀菌、消毒；漂白有色物质。2．漂白粉：（1）成分：主要成

7、分是CaCl2和Ca(ClO)2，属于混合物，有效成分是Ca(ClO)2。（2）制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（3）化学性质：水溶液呈碱性，具有强氧化性。（4）漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO。（5）久置失效原理：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，必须密封保存。说明：氯气用于杀菌消毒时，起作用的是HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在工业上用Cl2与石灰乳反应制成漂白粉，便于贮存和运输。3．Cl－的检验：，含Cl－。注意：检验卤素

8、离子时加入