福建省龙岩市2015届高三教学质量检查理科综合化学试卷（含解析）

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1、福建省龙岩市2015届高三教学质量检查理科综合化学试题第

2、卷（选择题）一、单选题：共20题每题6分共120分1.卜•列事实能说明碳的非金属性强于硅的是A.2C+SiO2^=Si+2COB.稳定性：CH4>SiH4C.CaCO3+SiO2^=CaSiO3+CO2D.金刚石不导电，晶体硅能导电【答案】B【解析】本题考查非金属性强弱的判断方法。非金属性强，其氢化物稳定性高，故选B。2.卜列说法正确的是A.乙烯和甲烷都能发生加成反应B.CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀C.米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸D.HNOs不能与苯发牛取代反应【答案】C【解析】本题考查乙烯、甲烷、蛋白质、乙醇、苯

3、的化学性质。A选项，乙烯含有碳碳双键,可以发牛•加成反应，甲烷不能发生加成反应，错误；硫酸铜溶液含有重金属离子铜离子，会使蛋白质变性，错课；C选项，米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸，正确；D选项，苯在浓硫酸催化作用下与浓硝酸发牛取代反应牛成硝基苯和水，错课。故选C。3.以K1为碘剂的加碘食盐，山于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能做稳定剂的是A.Na2S2O3B.FeChC.NaHCO3D.CaO【答案】A【解析】木题考杳氧化还原反应的规律。碘离了还原性强，容易被氧化生成碘单质升华造成碘损失，要减少碘的损失，需要加入还原性强于碘离了的

4、物质，A屮硫元素有强还原性，铁离子有氧化性，碳酸氢钠和氧化钙既没有氧化性也没有述原性，故选A。4.在溶液小能大量共存的一组离子或分子是A.错误！未找到引用源。、Hl错误！未找BK错误！未找到引用源。、错误！未找到到引用源。、错误！未找到引用源。引用源。、NH3H2OD.NaSCH3COO错误！未找到引用源。、C.Na错误！未找到引用源。、CIO*+H+【答案】B【解析】本题考查离子的共存。A选项，碳酸氢根离子和氢离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存；B选项，离子可以共存；C选项，次氯酸根离子与亚硫酸根离子发生氧化还原反应，不能人量共存；D选项，醋酸根离子与氢离子结合生成弱

5、电解质醋酸，不能大量共存。故选B。1.现将浓度相等、体积分別为旳、儿的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度,结果如图（己知：旳+血=501讥）。下列叙述错谋的是A.实验的环境温度低丁・22°CC.混合溶液的导电能力:M>NA.P点的混合溶液的pH=7D.若将CH3COOH改为HC1,P点温度高于28°C【答案】B【解析】木题考杳酸碱屮和反应，弱电解质的电离平衡。M点有少最红氧化钠和醋酸发生中和反应，是放热的，其温度为22U,实验的环境温度低于22V,A正确；醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积等浓度混合，恰好完全反应，生成酷酸钠，温度达到最大，酷酸钠溶液山于酷酸根离子的水解呈

6、碱性，pH>7,B错误；M点溶液中溶质是氢氧化钠和酷酸钠，都是强电解质，N点溶液中溶质是酷酸钠和酷酸，醋酸是弱电解质，所以混合溶液的导电能力：M>N,C正确；醋酸是弱电解质，反应过程中电离吸热，改用盐酸，"点温度高于28°C,D正确。故选B。2.甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2O——HRO3+HZ（木配平）。下列说法正确的是A.R原子最外层电子数为5B.单质的氧化性：甲〉乙B.原子半径：R>ZD.HRO3与HZZ计量数比为5:1【答案】C【解析】本题考杏元素周期表和元素周期律。生成物HZi

7、«Z是・1价，R和Z原子最外层电了数为7,A错

8、误；反应中R元素被氧化，Z元素被还原，则单质的氧化性：卬<乙，B错谋；同主族元素核电荷数小的元素单质的氧化性强，原子半径：R>Z,C正确；根据得失电了数守怛，HRO3与HZ之计量数比为1：5,D错误。故选C。1.已知：错误！未找到引用源。”日£00一+2?120^=^错误！未找到引用源。+NH3H2Oo现用两份氨基甲酸镀溶液在不同温度(什和三)下实验，得到c(NH2COO)随吋间变化关系如图所示。以下分析止确的是A.无法判断Tx和T2的大小关系B.T]°C时，第6min反应物转化率为6.25%C.T2°C时,0~6minv(NH2COO)=0.3molL“miJD.往平衡体系加水

9、稀释，平衡右移，溶液中各种离了浓度减小【答案】B【解析】本题考查化学平衡移动原理。弱酸根离子水解是吸热反应，温度高，水解程度大,相同时间内c(NH2COO)：T]大于厂2，则T