标准溶液的配制和标定方法-(5346)

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1、---标准溶液的配制和标定方法------品控中心------一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）=1mol/LC（NaOH）=0.5mol/LC（NaOH）=0.313mol/LC（NaOH）=0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取120gNaOH，溶于100mL无CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无CO2的水稀释至1000mL，摇匀。C（NaOH），mol/LNaOH饱和溶液，mL1560.5280.31317.5280.15.6（二）氢氧化钠标准溶液的

2、标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于105—110。C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g，溶于下列规定体积的无CO2的水中，加2滴酚酞指示液（10g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30S。同时做空白试验。C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾,g无CO水,mL216.0800.53.0800.3131.878800.10.680------2.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（NaOH）=------------------------（V—V0）×0.2042式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，

3、mol/L；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。Kg/mol。二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（HCl）=1mol/LC（HCl）=0.5mol/LC（HCl）=0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000mL水中，摇匀。C（HCl）HCl，mL1900.5450.19（二）盐酸标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于270—300。C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g。溶于50

4、mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫红色，再煮沸2min，冷却后，继续滴定至溶液再呈暗紫色。同时作空白试验。------C（HCl），mol/L基准无水碳酸钠，g无CO2水，mL------11.550------0.50.8500.10.15503.计算：盐酸标准溶液的浓度按下式计算：C（HCl）=M---------------------（V—V0）×0.0530式中：C（HCl）——盐酸标准溶液之物质的浓度，mol/L；M——无水碳酸钠之质量，gV——盐酸溶液之用量，mLV0——空白试验盐酸溶液之用量，mL0.0530

5、——无水碳酸钠的摩尔质量，Kg/mol。溴甲酚绿-甲基红混合指示剂：三份2g/L的溴甲酚绿乙醇溶液与二份1g/L的甲基红乙醇溶液混合。三、硫酸标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（1/2H2SO4）=1mol/LC（1/2H2SO4）=0.5mol/LC（1/2H2SO4）=0.128mol/LC（1/2H2SO4）=0.1mol/L（一）硫酸标准溶液的配制量取下列规定体积的硫酸，缓缓注入1000mL水中，冷却，摇匀。1/2H2SO4，mol/LH2SO4，mL1300.5150.1283.840.13（二）硫酸标准溶液的标定1.测定方法：称取下列规定量的、

6、于270—300。C灼烧至恒定的基准无水碳酸钠，称取至0.0001g。溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混------合指示液，用配制好的硫酸溶液滴定溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验。C（1/2H2SO4），mol/L基准无水碳酸钠，g无CO2水，mL11.5500.50.8500.1280.192500.10.15502.计算：硫酸标溶液浓度按下式计算：（V1—V0）×0.0530式中：C（1/2H2SO4）——硫酸标准溶液之物质的浓度，mol/L；M——无水碳酸钠之质量，g；V1——硫酸溶液之用量，mL；V0——空白试验硫酸

7、之用量，mL；0.0530——无水碳酸钠的摩尔质量，kg/mol四、硝酸银标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（AgNO3）=0.1mol/L（一）硝酸银标准溶液的配制：硝酸银溶液：称取17.5g硝酸银，溶于1000mL水中，摇匀，溶液保存于棕色瓶中。淀粉指示液：称取0.5g可溶性淀粉，加入约5mL水，搅匀后缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，煮沸2min，放冷，备用。此指示液应临用时配制。荧光黄指示液：称取0.5