福建省晋江市季延中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学（理）Word版含答案

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1、福建省季延中学2018年秋高二年期中考试试卷化学科（理）考试时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Ag-108一、选择题(每小题只有一个答案，每小题2分，共22小题，共44分)1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是(　　)①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A．①③⑤　　　　B．②③⑤C．①②④D

2、．②④⑤2．甲装置中所含的是物质的量之比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如乙所示(不考虑电解产物与水的反应)。试分析下列叙述中正确的是(　　)A．该混合溶液中的SO导致A点溶液的pH小于B点B．AB段与BC段在阴极上发生的反应是相同的，即Cu2＋＋2e－===CuC．BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2∶1D．在整个电解的过程中会出现少量蓝色的Cu(OH)2沉淀3．在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，

3、已知v(HCN)＝nmol·L－1·min－1，且v(O2)＝mmol·L－1·min－1，则m与n的关系正确的是(　　)A．2m＝nB．3m＝2n　　　　C．2m＝3nD．m＝2n4.如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是(　　)A.Cu极附近OH－浓度增大B．Cu极为原电池负极C．电子流向是由C极流向Pt极D．当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1molO2生成5.一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量

4、(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是(　　)A．e是ClOB．b→a＋c反应的活化能为60kJ·mol－1C．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116kJ·mol－16.为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是(　　)①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容④反应后溶液的质量　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后溶液温度变化　⑦操作所需的时间A．①②③⑥　　　B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部7.下列

5、条件一定能使反应速率增大的是(　　)①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④不断分离出生成物　⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②8.已知氧化性：Au3＋>Ag＋>Cu2＋>Pb2＋>Cr3＋>Zn2＋>Ti2＋。现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是(　　)A.若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn－2e－===Zn2＋B.若X为Cr，则Y可以选Zn或TiC.若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr－3e－===Cr3＋D.若Y为Pb，则Xn＋(aq)中阴离子数会减

6、少9.氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述错误的是(　　)A．通电后，阴极室溶液pH增大B．阳极电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑C．得到1mol产品HI，阳极室溶液质量减少8gD．通电过程中，NaI的浓度逐渐减小10.25℃，以石墨作电极电解一定量的硫酸钠饱和溶液。一段时间后，阴极析出a摩尔气体，同时有m克Na2SO4·10H2O晶体析出。若温度不变，此时溶液中溶质的质量分数是（）A.×100%　B.×100%C.

7、%D.%11.用惰性电极电解1L0.1mol·L－1含Cu2＋、X3＋的水溶液，阴极质量和通过电子的物质的量的关系如图所示，则溶液中离子的氧化性由强到弱的顺序是(　　)A．Cu2＋>X3＋>H＋B．X3＋>Cu2＋>H＋C．Cu2＋>H＋>X3＋D．H＋>Cu2＋>X3＋12.25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，辛烷的标准燃烧热为-5518kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　)A.2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－

8、(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B.KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1C.C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5518kJ·mol－1D.2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5518kJ·mol－113.对于可逆反应A(g)+