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1、白城市第十四中学2019-2020上学期期中考试高二化学试题第I卷（共45分）一、选择题（每小题3分，每题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是( )A．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子2.一定温度下，往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是（）A.NaClB.NaOHC.酒精D.蔗糖3.常温下,下列事实能说明HClO是弱电解质的是( )A.NaCl
2、O、HClO都易溶于水B.HClO与Na2SO3溶液反应,可以得到Na2SO4C.NaClO的电离方程式:NaClO=Na++ClO-D.0.01mol·L-1的HClO溶液的pH>24.下列说法正确的是（）A.用湿润的试纸测得0.01的水溶液的为B.常温下，0.1溶液的，说明是弱酸C.用碱式滴定管量取20.00mL酸性溶液D.固体能溶于饱和溶液，其主要原因是在溶液中水解显酸性，中和电离出的，从而促进了的溶解平衡5.等体积等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条反应，下列说法正确的是（）A．反应起始速率相等B．两溶液起始pH值相同C．生成氢气物质的量
3、不相等D．生成氢气物质的量相等6.对于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．含OH－的溶液一定呈碱性B．pH小于7的溶液一定呈酸性C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D．pH＝14的溶液碱性最强97.下列说法正确的是（）A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl—)增大，KSP值变大8.下列属于强电解质且溶液呈碱性的是（）A．C2H5OH
4、B．Na2CO3C．NH4ClD．Fe(OH)39.能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀释后，H+浓度下降D.0.1mol·L-1的醋酸溶液中，c(H+)约为0.001mol·L-110.已知25℃时KW=1.0×10－14，100℃时KW=1.0×10－12，这说明（）A．25℃时c(H＋)=1.0×10－7，100℃时c(H＋)=1.0－6，后者显酸性B．100℃时水的电离程度更小C．KW与温度没有直接联系D．水的电离过程是一个吸热过程11.在0.1m
5、ol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是( )A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动12.下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是()A.CH3COOHH++CH3COO－B.KClO3=K++Cl－+3O2－C.H2CO32H++D.NaHSO4=Na++13.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量
6、稀盐酸,下列说法正确的是( )9A.AgCl的溶解度、Ksp均减小B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变D.AgCl的溶解度不变、Ksp减小14.常温下，浓度相同的稀溶液：①NH4Cl溶液、②NH4Al(SO4)2溶液、(3)CH3COONH4溶液、④氨水中c()由大到小的排列顺序为（）A.①>②>③>④B.②>①>④>③C.②>①>③>④D.④>③>②>①15.下列事实中，与盐类水解有关的叙述有()①NaHSO4溶液呈酸性；②配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；③氯化铵溶液可除去金属制品表面
7、的锈斑；④长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；⑤加热FeCl3溶液往往得不到FeCl3固体A．4项B．5项C．3项D．2项第II卷（共55分）二、判断题（每小题2分）16.升高温度,水的电离平衡右移,溶液中的c(H+)和c(OH-)均增大,但KW不变。( )17.25℃时,0.1mol/L的盐酸中,由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol/L。( )18.某温度下,纯水中,则此时。( )19.25℃时,水的离子积KW=1×10-14。35℃时水的离子积KW=2.1×10-14,则35℃时水中的c(H+)
8、>c(OH-)。( )三、填空题20.有①醋酸、②盐酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题：（1）当它们的物质的量浓度相同时，其c（H＋）由大到小顺序为____________。（2）中和
