吉林省吉林市蛟河市第一中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题

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1、吉林省吉林市蛟河市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题考试时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：Fe56Cu64一、选择题：每小题2分，共40分1、下列指定化学用语正确的是（）A.NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+B.Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-C.NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-D.Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O=H2S+2OH-2、甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正

2、确的是（）A.甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来H+的物质的量浓度的10倍B.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)>V(乙)C.物质的量浓度c(甲)>10c(乙)D.甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍3、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是（　　）A.碳酸的

3、酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下,加水稀释醋酸,增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变4、用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗-14-④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，视线高于刻度线．A.①④B.①③C.②③D.④⑤5、下列说法正确的是（）A.常温下pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离的C(H+)

4、=10-10mol/LB.将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3C.0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7,则c(NH4+)﹤c(NH3·H2O)D.0.1mol/LpH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA-+OH-=H2O+A2-6、下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品

5、表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有（）A．6项B．5项C．3项D．4项7、室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　)A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)8、在25℃时，下列有关电解

6、质溶液的说法不正确的是()A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONab．Na2CO3c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d

7、将CO2通入2LpH＝12的KOH溶液中，溶液中水电离的OH－离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　)-14-A．a点溶液中：水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/LB．b点溶液中：c(H＋)＝1×10－7mol/LC．c点溶液中：c(K＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]D．d点溶液中：c(K＋)＝2c(CO)＋c(HCO)10、某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如

8、图所示，下列有关说法正确的是（）已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10-25。A．a、b、c三点中