资源描述：
《2019高考化学二轮复习微专题5语言描述类问题的答题思路与规范教案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、微专题5 语言描述类问题的答题思路与规范类型一 反应原理类简答题1.平衡移动类(1)找出平衡反应的特点(反应前后气体物质的量变化、反应是吸热还是放热等)。(2)列出题目改变的条件(温度的变化、容器容积的改变、浓度的改变等)。(3)根据平衡移动原理分析改变的条件导致平衡的移动方向。(4)得出结论(平衡移动以后导致的结果:体系颜色的变化、浓度的变化、沉淀的溶解或增加等)。【例1】(2018·北京卷,27节选)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:(1)反应Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551kJ·mol-1反应Ⅲ
2、:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297kJ·mol-1反应Ⅱ的热化学方程式: 。 (2)对反应Ⅱ,在某一投料比时,两种压强下,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2 p1(填“>”或“<”),得出该结论的理由是 。 思路点拨:(1)反应特点:气体体积减小的放热反应。(2)该反应中温度相同,p2压强下生成物浓度更大——p2时利于正反应。(3)结合(1)的结论,高压利于正反应。(4)结论:压强p2>p1。解析:(1)由题图可知,反应Ⅱ的化学方程式为3SO2+2H2O2H2SO4+S↓。根据盖斯定律,反应Ⅱ=-(反应Ⅰ+反应Ⅲ)可得:3SO2(g)+2H
3、2O(g)2H2SO4(l)+S(s) ΔH2=-254kJ·mol-1。(2)由图可知,一定温度下,p2时H2SO4的物质的量分数比p1时大,结合3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)知,增大压强,平衡向气体分子数减小的方向即正反应方向移动,H2SO4的物质的量分数增大,因此p2>p1。答案:(1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s) ΔH2=-254kJ·mol-1(2)> 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应,温度一定时,增大压强使反应正向移动,H2SO4的物质的量增大,体系总物质的量减小,H2SO4的物质的量分数增大1.人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存
4、在平衡:H++HCH2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象: 。 解析:根据平衡可知,当少量酸性物质进入血液中时,平衡向右移动,使H+浓度变化较小,血液的pH基本不变;当少量碱性物质进入血液中时,平衡向左移动,使H+浓度变化较小,血液的pH基本不变。答案:当少量酸性物质进入血液中时,平衡向右移动,使H+浓度变化较小,血液的pH基本不变;当少量碱性物质进入血液中时,平衡向左移动,使H+浓度变化较小,血液的pH基本不变2.二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=-42kJ·mol-1。在
5、1L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g),所得实验数据如下:实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(SO2)n(NO2)n(NO)甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T20.200.30a(1)实验甲中,若2min时测得放出的热量是4.2kJ,则0~2min时间内,用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)= ,该温度下的平衡常数为 。 (2)实验丙中,达到平衡时,NO2的转化率为 。 (3)由表中数据可推知,T1 T2(填“>”“<”或“=”),判断的理由是 。 解析:2min时放出的热量是4.2kJ,根
6、据热化学方程式,消耗SO2的物质的量为mol=0.1mol,则用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)==0.05mol·L-1·min-1, SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)开始(mol)0.80.200转化(mol)0.180.180.180.18平衡(mol)0.620.020.180.18甲的平衡常数为K=≈2.613; SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)开始(mol)0.20.800转化(mol)0.160.160.160.16平衡(mol)0.040.640.160.16乙的平衡常数为K==1;设丙中二氧化硫的转化量为amo
7、l SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)开始(mol)0.20.300转化(mol)aaaa平衡(mol)0.2-a0.3-aaa乙、丙温度相同,平衡常数相同,K==1,a=0.12,NO2的转化率=×100%=40%;正反应放热,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,乙的平衡常数小于甲的平衡常数,则T1
