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《2019高考化学二轮复习 微专题5 语言描述类问题的答题思路与规范专题集训》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、微专题5 语言描述类问题的答题思路与规范专题集训1.亚硝酸钠固体含量的测定:已知:5NaNO2+2KMnO4+3H2SO45NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O现称取4.000g待测亚硝酸钠固体,溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如表所示:滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98(1)KMnO4标准溶液应盛放在如图所示的滴定管 (填“甲”或“乙”)中。 (2
2、)判断滴定终点的方法是 。 解析:KMnO4溶液具有强氧化性,能腐蚀橡胶管,所以不能用碱式滴定管。答案:(1)甲(2)滴入最后一滴KMnO4溶液后,溶液颜色由无色变为浅红色,且半分钟内颜色不改变,说明达到滴定终点2.工农业废水以及生活污水中浓度较高的N会造成氮污染。工业上处理水体中N的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程,实验如下:先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈,然后用蒸馏水将铁屑洗净。(1)除锈反应的离子方程式是 。 (2)判断铁屑洗净的方法是 。 解析:(1)铁锈
3、的主要成分是Fe2O3,与稀硫酸反应生成硫酸铁。(2)若没洗净,则表面可能会有稀硫酸,因此可以检测最后一次洗涤液中是否含有S,或者检测最后一次洗涤液的pH。答案:(1)Fe2O3+6H+2F+3H2O(2)取少许最后一次洗涤液,滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液,若不出现白色沉淀,表示已洗净(或测最后一次洗涤液的pH,若为7,则说明铁屑已洗净)3.某同学设计如图装置,用过量浓硫酸与铜反应制取SO2,并探究SO2与Na2O2反应的产物。(1)写出烧瓶中生成SO2的化学方程式: 。 (2)写出实验现象:①细铜
4、丝表面: 。 ②实验过程中,烧瓶内液体始终保持澄清,并 。 (3)欲使反应停止,应进行的操作是 。烧瓶中液体冷却后,可观察到的现象是 。 解析:(1)烧瓶中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)实验现象为:①细铜丝表面有气泡产生,细铜丝溶解;②实验过程中,烧瓶内液体始终保持澄清,并逐渐变为蓝色。(3)欲使反应停
5、止,应进行的操作是先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触,再撤去酒精灯;浓硫酸具有吸水性,烧瓶中液体冷却后,溶液中水减少,使CuSO4结晶析出,CuSO4为白色固体,故烧瓶中液体冷却后,可观察到的现象是有白色固体生成,溶液变为无色。答案:(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)①细铜丝表面有气泡产生,细铜丝溶解 ②逐渐变为蓝色(3)先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触,再撤去酒精灯 有白色固体生成,溶液变为无色4.(2018·贵州贵阳适应性考试)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或
6、黄色结晶粉末或小结晶,其性质活泼,具有强还原性,是常用的食品抗氧化剂之一。制备该物质的反应方程式为Na2SO3+SO2Na2S2O5,某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。请回答下列问题:(1)采用如图装置制取Na2S2O5,装置Ⅲ中有Na2S2O5晶体析出。①装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为 ;滴加浓硫酸前需要将装置内的空气排净,这样操作的目的是 。 ②从装置Ⅲ中分离出Na2S2O5晶体可采取的操作方法是 ;装置Ⅳ的作用是 , 盛装的试剂为 。 (2)检验Na2
7、S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。 解析:(1)①装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗;因焦亚硫酸钠具有强还原性,为防止制得的产品被空气中的氧气氧化,故滴加浓硫酸前需要将装置内的空气排净;②装置Ⅲ中饱和亚硫酸钠溶液与二氧化硫反应生成焦亚硫酸钠晶体,故分离出Na2S2O5晶体可采取的操作方法是过滤;装置Ⅳ的作用是吸收多余的二氧化硫,防止污染环境,故应盛装NaOH溶液。(2)若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化,则应该生成Na2SO4,可检验样品中是否含有S,即取少量Na2S2O5晶体于试管中,
8、加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,证明Na2S2O5晶体在空气中已被氧化。答案:(1)①分液漏斗 防止制得的产品被空气中的氧气氧化②过滤 处理尾气,防止空气污染 NaOH溶液(2)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成5.(2018·山西第一次适应性考试)实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2
