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时间:2019-11-18
《2019高考化学 第4章(非金属及其化合物)第4节 氮及其重要化合物 考点(2)氨和铵盐讲与练(含解析)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、非金属及其化合物李仕才考点二 氨和铵盐1.氨的物理性质无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化。极易溶于水(1∶700),可由喷泉实验证明。2.氨的化学性质(1)还原性:与氧气反应:4NH3+5O24NO+6H2O。与Cl2反应:8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl。(2)与酸反应:与氯化氢反应:NH3+HCl===NH4Cl,产生白烟。(3)与水反应:NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-,氨的水溶液叫氨水,呈弱碱性。①氨水组成:三种分子:NH3、NH3·H2O、H2O;三种离子:NH、
2、OH-、H+。②氨水性质:容易挥发;氨水质量分数越大,其密度越小;氨水是很好的沉淀剂,能使Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+转变为氢氧化物沉淀,其中AgOH、Cu(OH)2、Zn(OH)2等沉淀能溶于过量氨水,生成络离子。③涉及氨水的离子方程式的书写a.氨水作反应物,用分子式NH3·H2O表示,如:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH;b.生成氨水时,若反应物(强碱溶液)为浓溶液或在加热条件下:NH+OH-NH3↑+H2O;c.生成氨水时,若反应物(强碱溶液)为稀溶
3、液且不加热:NH+OH-NH3·H2O。(4)与盐溶液反应3.氨的用途(1)液氨汽化时吸收大量的热,故用作制冷剂。(2)制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。4.铵盐(1)物理性质:都是无色或白色晶体,易溶于水。(2)化学性质①不稳定性a.NH4Cl受热分解:NH4ClNH3↑+HCl↑。b.NH4HCO3受热分解:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O。②与碱反应(离子方程式)a.在稀溶液中不加热:NH+OH-===NH3·H2O。b.加热时或浓溶液:NH+OH-NH3↑+H2O。(3)NH的检验:。判断正误(
4、正确的打“√”,错误的打“×”)1.氨气溶于水能导电,所以氨气是电解质。( × )2.向AgNO3溶液中滴加过量氨水,溶液澄清,Ag+与NH3·H2O能大量共存。( × )3.浓氨水可检验氯气管道漏气。( √ )4.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升,说明二者均易溶于水。( √ )5.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3并不涉及氧化还原反应。( √ )6.氨水能使酚酞变红,氨气是碱。( × )1.氨是中学阶段所学的唯一的碱性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,利用这一点,可以在推断题中
5、作为解题的突破口。2.NH3、氨水都不是电解质,氨水中的电解质是NH3·H2O。NH3·H2O是中学阶段唯一一个可溶性的弱碱,也是一个化学式中无OH-的碱。3.当浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸与浓氨水或氨气接触时,有白烟生成,可以此来检验或验满氨气。4.氨水中含有三种分子(H2O、NH3·H2O、NH3)和三种离子(OH-、NH、H+),其中含量最多的是NH3·H2O,但计算其物质的量浓度和溶质质量分数时,氨水的溶质以NH3代替。5.铵盐和碱反应一定能产生氨气,可用湿润的红色石蕊试纸检验,但是铵盐受热分解不一定产生
6、氨气。6.加热分解NH4Cl可产生NH3,但不能以此来制取氨气,因为两者在试管口附近又生成了NH4Cl,得不到NH3。一、氨与铵盐的性质及应用1.关于氨的下列叙述中,错误的是( )A.氨易液化,因此可用来作制冷剂B.氨溶解于水显弱碱性,因此可使酚酞溶液变为红色C.氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应,产生白烟现象D.氨气可被氯气氧化生成N2,同时还可能产生白烟现象解析:C项,NH3+HCl===NH4Cl,有白烟生成,但与H2SO4反应不会产生白烟;D项,氨气可被氯气氧化生成N2,氯气被还原生成HCl,HCl与
7、NH3化合产生白烟现象。答案:C2.下列说法中正确的是( )A.所有铵盐受热均可以分解,但产物不一定有NH3B.加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3C.在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中,滴加少量NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝D.铵盐都易溶于水,其水溶液均呈酸性解析:铵盐分解不一定产生氨气,如NH4NO3在400℃以上分解生成N2、NO2和H2O,A项对;Fe2+比NH更易结合OH-,因而加入少量NaOH不会产生NH3,C项错;NH4HCO3、(NH4
8、)2S等溶液均呈碱性,D项错。答案:A3.下列关于氨水的说法中,不正确的是( )A.氨水和液氨不同,氨水是混合物,液氨是纯净物B.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)C.氨水显弱碱性,是弱电解质D.在1mol·L-1氨水中,NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1解析:氨气极易溶于水,发生如下反应,NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-;生成的氨
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