资源描述：
《B版浙江专用2019版高考化学总复习第二部分专题九溶液中的离子反应检测》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题九 溶液中的离子反应A组 2014—2018年浙江真题题组考点一 弱电解质的电离平衡以下为教师用书专用(9—11)9.(2015浙江7月学考,14,2分)下列电离方程式正确的是( )A.HClH++Cl-B.CH3COOHCH3COO-+H+C.NaOHNa++OH-D.K2CO32K++C答案 B HCl、NaOH、K2CO3均为强电解质,电离方程式用“”;CH3COOH为弱电解质,电离方程式用“”。10.(2014浙江1月学考,9,2分)下列电离方程式,正确的是( )A.NaOHNa++OH-B.CH3COOHCH3COO-+H+C.H2SO4+SD.Na2CO32Na++C答案
2、 A CH3COOH是弱电解质,电离方程式应用可逆号,B错;H2SO4的电离方程式应为H2SO42H++S,C错;Na2CO3是强电解质,电离方程式应用等号,D错;A正确。11.(2014浙江6月学考,7,2分)下列电离方程式中,不正确的是( )A.KClK++Cl-B.NH3·H2ON+OH-C.CH3COOHCH3COO-+H+D.HClH++Cl-答案 C CH3COOH是弱电解质,电离方程式应用可逆号。考点二 溶液的酸碱性以下为教师用书专用(4—6)4.(2015浙江7月学考,22,3分)某溶液中c(H+)>c(OH-),该溶液呈( )A.中性B.酸性C.碱性D.无法判断答案 B
3、 c(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。5.(2015浙江1月学考,23,3分)下列实验过程中,溶液的pH增大的是( )A.向NaOH溶液中滴加水B.向稀盐酸中滴加NaOH溶液C.向NaCl溶液中滴加稀盐酸D.向NaOH溶液中滴加稀盐酸答案 B 选项A、D中溶液碱性变弱,选项C中溶液酸性增强,pH均减小。选项B中随着NaOH溶液的滴入,H+被OH-中和,溶液中c(H+)减小,pH增大,故选B。6.(2014浙江1月学考,24,3分)常温下,下列溶液肯定呈酸性的是( )A.溶液中含有H+B.滴入酚酞试液后,溶液呈红色C.与金属铝反应放出氢气D.与金属铁反应放出氢气答案 D 任何水溶液中都含
4、有H+,但溶液不一定呈酸性;B中溶液呈碱性;C中强碱溶液也能与金属铝反应放出氢气。考点三 盐类的水解以下为教师用书专用(9—10)9.(2015浙江7月学考,10,2分)下列物质的水溶液呈碱性的是( ) A.NaClB.Na2CO3C.SO2D.H2SO4答案 B NaCl的水溶液呈中性,Na2CO3的水溶液呈碱性,SO2和H2SO4的水溶液呈酸性。10.(2014浙江6月学考,16,2分)下列物质的水溶液呈碱性的是( )A.K2SO4B.NH4ClC.CH3COONaD.H2SO3答案 C NH4Cl、H2SO3溶液呈酸性,K2SO4溶液呈中性,CH3
5、COONa溶液呈碱性。B组 2014—2018年全国真题题组考点一 弱电解质的电离平衡以下为教师用书专用(6)6.(2014重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是( )A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度答案 D A项,浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液会生成Fe(OH)3沉淀,不能得到Fe(OH)3胶体,A项错误;B项,加少量浓盐酸后发生反应:CH3COO-+H+
6、CH3COOH,c(CH3COO-)减小,B项错误;C项,NaOH过量时发生反应:Ca(HCO3)2+2NaOHCaCO3↓+Na2CO3+2H2O,无Ca(OH)2生成,C项错误;D项,Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)较大,会使平衡逆向移动,Cu(OH)2的溶解度减小,D项正确。考点二 溶液的酸碱性以下为教师用书专用(5—7)5.(2016江苏单科,10,2分)下列图示与对应的叙述不相符合的是( )A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图
7、丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线答案 A 燃料的燃烧反应均为放热反应,反应物的能量应高于生成物的能量,故A项叙述与图甲不相符。6.(2015重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是( )A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后
