2020版高考化学大一轮复习鸭物质结构与性质2第1节原子结构检测鲁科版

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1、第1节原子结构[课后达标检测]1.(2019·石家庄质检)化学作为一门基础自然科学,在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7,其中的Cu以罕见的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置为________________________________,基态Cu3+的核外电子排布式为___________________________________________________________。(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明,若

2、构成化合物的阳离子有未成对电子时,则该化合物具有磁性。下列物质适合做录音磁带磁粉原料的为________(填序号)。A.V2O5       B.CrO2C.PbOD.ZnO(3)屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献,成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图所示,其组成元素的电负性由大到小的顺序为______________________。解析:(1)Cu原子核外有29个电子,基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,故Cu元素在周期表中处于第4周期ⅠB族。基态Cu原子失

3、去3个电子得到Cu3+,故基态Cu3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8。(2)构成化合物的阳离子有未成对电子时,则该化合物具有磁性,V5+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6,不含未成对电子;Cr4+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d2,含2个未成对电子;Pb和C元素同主族,Pb2+的6s能级处于最外层,有2个电子,故Pb2+不含未成对电子;Zn2+的价电子排布式为3d10,不含未成对电子,故具有磁性的为CrO2。(3)青蒿素中含有C、H、O三种元素,其

4、电负性由大到小的顺序为O>C>H。答案:(1)第4周期ⅠB族 1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8) (2)B (3)O>C>H2.Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。(1)Na位于元素周期表第________周期第________族;S的基态原子核外有________个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为________________。(2)用“>”或“<”填空:第一电离能离子半径熔点酸性Si____SO2-____Na+NaCl____SiH2SO4____HClO4解析:(1)

5、Na元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1,则Na位于元素周期表中第3周期第ⅠA族。S元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,其中3p轨道有两个未成对电子。Si元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。(2)同周期元素的第一电离能随原子序数的递增呈增大趋势,但s、p、d等轨道处于全空、半满、全满的稳定状态时,则出现反常现象。Si、S元素基态原子的价电子排布式分别为3s23p2、3s23p4,其中3p轨道均处于不稳定状态,因此Si的第一电离能小于

6、S。O2-和Na+的核外电子排布相同,其电子排布式均为1s22s22p6,离子核外电子排布相同时,原子序数越大,离子半径越小,因此O2-的离子半径大于Na+。NaCl为离子晶体,Si为原子晶体,因此Si的熔点高于NaCl。一般来说,元素的非金属性越强,该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,Cl元素的非金属性强于S元素,则HClO4的酸性强于H2SO4。答案:(1)3 ⅠA 2 1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2)(2)< > < <3.回答下列问题:(1)已知元素M是组成物质NH4Al(SO4)2

7、的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能,用符号I1至I4表示)如下表所示:I1I2I3I4电离能(kJ·mol-1)5781817274511578元素M是________(填写元素符号)。(2)硫原子核外有________种不同运动状态的电子,有________种不同形状的电子云。(3)请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强:_______________________。(4)写出碳原子最外层电子的轨道表示式:________________________,该化学用语不能表达出

8、碳原子最外层电子的________(填字母)。a.电子层           b.能级c.所有电子云的伸展方向d.自旋状态(5)组成NH4Al(SO4)2元素的电负性由强到弱的排列顺序为________________。答案:(1)Al (2)16 2(3)2H2S+O22H2O+2S↓(答案合理即可)(4) c(5

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