2020版高考化学大一轮复习鸭物质结构与性质2第1节原子结构检测鲁科版

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1、第1节原子结构[课后达标检测]1．(2019·石家庄质检)化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中的Cu以罕见的Cu3＋形式存在。Cu在元素周期表中的位置为________________________________，基态Cu3＋的核外电子排布式为___________________________________________________________。(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若

2、构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合做录音磁带磁粉原料的为________(填序号)。A．V2O5　　　　　　　B．CrO2C．PbOD．ZnO(3)屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为______________________。解析：(1)Cu原子核外有29个电子，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu元素在周期表中处于第4周期ⅠB族。基态Cu原子失

3、去3个电子得到Cu3＋，故基态Cu3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8。(2)构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性，V5＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，不含未成对电子；Cr4＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，含2个未成对电子；Pb和C元素同主族，Pb2＋的6s能级处于最外层，有2个电子，故Pb2＋不含未成对电子；Zn2＋的价电子排布式为3d10，不含未成对电子，故具有磁性的为CrO2。(3)青蒿素中含有C、H、O三种元素，其

4、电负性由大到小的顺序为O>C>H。答案：(1)第4周期ⅠB族　1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)　(2)B　(3)O>C>H2．Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________。(2)用“>”或“<”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si____SO2－____Na＋NaCl____SiH2SO4____HClO4解析：(1)

5、Na元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，则Na位于元素周期表中第3周期第ⅠA族。S元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其中3p轨道有两个未成对电子。Si元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。(2)同周期元素的第一电离能随原子序数的递增呈增大趋势，但s、p、d等轨道处于全空、半满、全满的稳定状态时，则出现反常现象。Si、S元素基态原子的价电子排布式分别为3s23p2、3s23p4，其中3p轨道均处于不稳定状态，因此Si的第一电离能小于

6、S。O2－和Na＋的核外电子排布相同，其电子排布式均为1s22s22p6，离子核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此O2－的离子半径大于Na＋。NaCl为离子晶体，Si为原子晶体，因此Si的熔点高于NaCl。一般来说，元素的非金属性越强，该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl元素的非金属性强于S元素，则HClO4的酸性强于H2SO4。答案：(1)3　ⅠA　2　1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2)(2)<　>　<　<3．回答下列问题：(1)已知元素M是组成物质NH4Al(SO4)2

7、的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I4表示)如下表所示：I1I2I3I4电离能(kJ·mol－1)5781817274511578元素M是________(填写元素符号)。(2)硫原子核外有________种不同运动状态的电子，有________种不同形状的电子云。(3)请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：_______________________。(4)写出碳原子最外层电子的轨道表示式：________________________，该化学用语不能表达出

8、碳原子最外层电子的________(填字母)。a．电子层　　　　　　　　　　　b．能级c．所有电子云的伸展方向d．自旋状态(5)组成NH4Al(SO4)2元素的电负性由强到弱的排列顺序为________________。答案：(1)Al　(2)16　2(3)2H2S＋O22H2O＋2S↓(答案合理即可)(4)　c(5