2019届高考化学一轮复习鸭物质结构与性质第1节原子结构课后达标检测鲁科版

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1、专题课件第1节原子结构[课后达标检测]1．Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________。(2)用“>”或“<”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si____SO2－____Na＋NaCl____SiH2SO4____HClO4解析：(1)Na元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，则Na位于元素周期表中第3周期第ⅠA族。S元素

2、基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其中3p轨道有两个未成对电子。Si元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。(2)同周期元素的第一电离能随原子序数的递增呈增大趋势，但s、p、d等轨道处于全空、半满、全满的稳定状态时，则出现反常现象。Si、S元素基态原子的价电子排布式分别为3s23p2、3s23p4，其中3p轨道均处于不稳定状态，因此Si的第一电离能小于S。O2－和Na＋的核外电子排布相同，其电子排布式均为1s22s22p6，离子核外电子排布相同时，原子序

3、数越大，离子半径越小，因此O2－的离子半径大于Na＋。NaCl为离子晶体，Si为原子晶体，因此Si的熔点高于NaCl。一般来说，元素的非金属性越强，该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl元素的非金属性强于S元素，则HClO4的酸性强于H2SO4。答案：(1)3　ⅠA　2　1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2)(2)<　>　<　<2．回答下列问题：(1)已知元素M是组成物质NH4Al(SO4)2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I4表示)如下表

4、所示：I1I2I3I4电离能(kJ·mol－1)5781817274511578元素M是________(填写元素符号)。(2)硫原子核外有________种不同运动状态的电子，有________种不同形状的电子云。(3)请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：______________________________。(4)写出碳原子最外层电子的轨道表示式：________________________，该化学用语不能表达出碳原子最外层电子的________(填字母)。a．电子层b．能级c．所有电子云的伸展方

5、向d．自旋状态(5)组成NH4Al(SO4)2元素的电负性由强到弱的排列顺序为______________________________________。答案：(1)Al　(2)16　2(3)2H2S＋O22H2O＋2S↓(答案合理即可)(4)　c(5)O>N>S>H>Al3．(2018·枣庄模拟)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区元素的是________(填元素符号)。(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的名称为________；③和⑦形成的

6、一种常见溶剂的化学式为________，其空间构型为________。(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn＋1，该元素与元素①形成的最简单分子X属于________(填“极性”或“非极性”)分子。(4)元素④的第一电离能________(填“>”“＝”或“<”，下同)元素⑤的第一电离能；元素⑥的电负性________元素⑦的电负性。(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为___________________________________。(6)元素的基态原子核外电子排布式是_________________

7、_________________。(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________________________。解析：由表格信息可知①～号元素依次为H、Be、C、Mg、Al、P、Cl、Ca、Ti、Cu。答案：(1)Ti　(2)苯　CCl4　正四面体　(3)极性(4)>　<　(5)(6)[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)(7)Be(

8、OH)2＋2NaOH===Na2[Be(OH)4]4．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)推测x值与原子半径的关系是_