2019高考化学一轮复习 热点专题突破5 溶液中离子浓度大小的比较练习 新人教版

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1、溶液中离子浓度大小的比较专题训练1.常温下，100mL蒸馏水中加入0.1molCH3COONa，下列说法正确的是(　　)A．该溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．加入酚酞后加热，溶液颜色变浅C．若在该溶液再通入0.1molHCl，存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．若在该溶液中再投入0.1molNaCl，存在：c(Na＋)＋c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)答案　A解析　CH3COONa溶液中，据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，A正确。加入酚酞后，加热，CH3COO－的

2、水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液颜色变深，B错误。再通入0.1molHCl，恰好完全反应生成CH3COOH和NaCl，故溶液中c(H＋)>c(CH3COO－)，C错误。再投入0.1molNaCl，据物料守恒可得c(Na＋)＝2c(Cl－)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，D错误。2．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是(　　)序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A．酸性强弱：H2CO3>HFB．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①>③D．④中：c(HCO)＋2c(CO)＋c(H

3、2CO3)＝0.1mol·L－1答案　C解析　相同浓度时，pH：NaHCO3>NaF，则水解程度：HCO>F－，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3③，C正确；根据物料守恒知，④中：c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1，D错误。3．常温下，对于0.1mol·L－1氨水和0.1mol·L－1

4、醋酸，下列说法正确的是(　　)A．0.1mol·L－1氨水的pH＝13B．0.1mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小C．0.1mol·L－1醋酸溶液中：c(H＋)＝c(CH3COO－)D．0.1mol·L－1醋酸与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)答案　D解析　氨水中NH3·H2O部分电离，0.1mol·L－1氨水中c(OH－)<0.1mol·L－1，则溶液的pH<13，A错误。氨水加水稀释时，电离平衡NH3·H2ONH＋OH－正向移动，但溶液中c(OH－)减小，由于Kw不变，则c

5、(H＋)增大，B错误。醋酸溶液中CH3COOH和H2O均电离产生H＋，据电荷守恒可得：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故溶液中c(H＋)>c(CH3COO－)，C错误。0.1mol·L－1醋酸与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO－发生水解而使溶液呈碱性，则有c(OH－)>c(H＋)，据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则有c(Na＋)>c(CH3COO－)，因为CH3COO－水解程度微弱，故c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，D正确。4．[2017·

6、贵州贵阳质检]室温下，某实验小组的同学将0.1mol·L－1的一元酸HA溶液和0.1mol·L－1的KOH溶液混合(忽略体积变化)，实验数据如下表所示：下列判断一定正确的是(　　)A．实验①所得的混合溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．实验①所得的混合溶液中：c(OH－)＋c(A－)＝c(K＋)＋c(H＋)C．实验②所得的混合溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1D．实验②所得的混合溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)答案　B解析　由题给条件可知，等体积等浓度的HA溶液与KOH溶液混合后溶液呈碱性，则HA为弱酸，KA为强碱弱酸盐，离子

7、浓度关系为c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，A错误；根据电荷守恒可得：c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，B正确；混合前HA溶液中有c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1，根据物料守恒可知，混合过程相当于对HA溶液进行稀释，故实验②所得的混合溶液中c(A－)＋c(HA)<0.1mol·L－1，C错误；根据电荷守恒可得，c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因为c