2018年高考化学第一轮复习 专题 胶体和溶液学案 苏教版

《2018年高考化学第一轮复习 专题 胶体和溶液学案 苏教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、胶体和溶液【本讲教育信息】一.教学内容：胶体和溶液二、教学目标　1、了解分散系的概念及其分类依据，制备、重要性质、分离和应用。2、了解溶液的涵义、组成，理解不饱和溶液、饱和溶液、溶质的质量分数、溶解度、结晶和结晶水合物等概念。理解温度等条件对溶解度的影响，了解溶解度曲线的涵义。3、掌握有关溶质的质量分数、溶解度的计算及其与物质的量浓度的相互换算。掌握一定质量分数溶液的配制方法及步骤。三、教学重点、难点　1、胶体的制备与性质　2、溶液浓度的有关计算［教学过程］一、胶体：把一种或几种物质分散在另一种（或几种）物质中所得到的体系叫分散

2、系，前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。1、下面我们列表比较几种分散系的不同：分散系溶　　液胶　　体浊　　液分散质的直径＜1nm1nm－100nm＞100nm分散质粒子单个小分子或离子许多分子结合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰

3、乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层2、胶体的性质、制备方法、聚沉、提纯：内　　　容主要应用举例性质丁达尔效应一束光通过胶体时产生一条“光路”鉴别胶体和溶液布朗运动胶粒在胶体中做不停地、无规则运动－电泳胶粒在外加电场作用下做定向移动工厂除尘聚沉聚沉方法有加热、加入电解质、加入带相反电荷的胶体等必要时需破坏胶体制备水解法如氢氧化铁胶体的制备－聚沉方法加热加速胶粒运动，使之易于结合形成大颗粒如：制豆腐、工业制肥皂等；

4、江河入海口附近形成沙洲等加入电解质中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒加入带相反电荷的胶体互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚集成大颗粒提纯渗析由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可透过半透膜，可用此法将胶体提纯净化、精制胶体，分离胶体和溶液说明：（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是：分散质粒子直径在1nm－100nm之间；（2）胶体可通过滤纸而不能透过半透膜，证明滤纸上的小孔大于半透膜上的小孔，因此，可用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分离胶体和溶液。（3）丁达尔效应是用来鉴别胶体和溶液的最有效、最简单的方法。

5、（4）胶体具有介稳性的原因是由于同种胶粒吸附相同的离子，带有同种电荷，同种电荷相互排斥，因此胶粒之间不能相互聚集在一起形成颗粒较大的粒子沉降下来。但整个胶体是呈电中性的，不显电性。（5）一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带部分正电荷，非金属氧化物、金属硫化物等胶粒吸附阴离子带部分负电荷，同种胶粒吸附相同的离子带同种电荷。（6）胶体聚沉的原因是由于破坏了胶粒所带电荷之间的相互排斥，从而使胶粒之间可以相互聚集在一起形成颗粒较大的粒子沉降，加入电解质和带相反电荷的胶体，都可以破坏胶体内部的电荷平衡，使胶体聚沉，同时加热

6、、加入酸碱等也可以使胶体聚沉。（7）胶体的制备方法主要有水解法（如：Fe（OH）3、Al（OH）3胶体的制备），复分解法（如：H2SiO3、AgI胶体的制备）和溶解法（如淀粉、蛋白质胶体的制备）等方法。（8）胶体按照分散剂种类不同可分为：气溶胶（如：烟、雾等）、液溶胶（如：Fe（OH）3、Al（OH）3胶体等）和固溶胶（如：玻璃、烟水晶等）二、溶液及有关溶液的计算：（一）基本概念：溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定、透明的混合物。溶液分为饱和溶液和不饱和溶液。饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂中不能再溶解某种溶

7、质的溶液，称为该种溶质在该温度下的饱和溶液。溶液是否饱和是相对的，改变温度、溶剂的量等因素，不饱和溶液与饱和溶液可以相互转变。溶质的质量分数：用单位质量溶液中所含溶质的质量表示的浓度。　　溶解度：一定温度下，某物质在100g溶剂里形成饱和溶液时所能溶解溶质的克数。溶解度通常用S表示，单位为克。一般用固体物质在25℃时的溶解度大小来衡量其溶解性。　　溶解度曲线：将某物质的溶解度随温度的变化表示出来的曲线。溶解度曲线上的点表示物质在该温度时的溶解度，溶液所处的状态为该温度下的饱和溶液；溶解度曲线下面的点，表示溶液所处的状态是不饱和状

8、态；溶解度曲线上面的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的过饱和溶液，即该溶质有剩余；两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。如：上图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：①当温度25℃时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。②当温度＜25℃