2019-2020学年高二化学上学期第2单元训练卷

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1、2019-2020学年高二化学上学期第2单元训练卷注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项

2、符合题意。）1．下列说法正确的是(　　)A．熵增大的反应一定是自发反应B．焓增大的反应一定是自发反应C．熵、焓都为正值的反应是自发反应D．ΔH－TΔS<0的反应一定是自发反应2．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应的是(　　)①v(N2)＝0.3mol·(L·min)-1②v(NH3)＝0.9mol·(L·min)-1③v(H2)＝0.6mol·(L·min)-1④v(H2)＝0.0225mol·(L·min)-1A．①②　B．①③C．③④D．②④3．反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在800℃达

3、到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的(　　)A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高100℃C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度4．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是(　　)A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1B．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1D．在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol·(L·min)-15

4、．如图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是(　　)A．t1时，只有正方向反应B．0～t1，c(Z)在减小C．t2～t3，反应不再进行D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化6．如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图像是(　　)7．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是(　　)①生成物的质量分数一定增加　②生成物的物质的量一

5、定增加　③反应物的转化率一定增大　④平衡时反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥一定使用了催化剂A．①②⑤B．④⑥C．②⑤D．③④⑤8．下列叙述及解释正确的是(　　)A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋

6、3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移9．判断A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)是否达到平衡的依据为(　　)A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变C．c(A)不随时间改变D．单位时间里生成C和D的物质的量相等10．放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度

7、分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(　　)A．K2和K1的单位均为mol·L－1B．K2c2(H2O)D．c1(CO)>c2(CO)11．在密闭容器中，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是(　　)A．加入适当催化剂B．升高温度C．增大反应物的浓度D．增大压强12．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)①增加C的

8、量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④13．在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是(　　)①p1>p2　②p1p＋q　④m＋n＝p＋q　⑤m