2019-2020学年高二化学上学期第2单元训练卷

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1、2019-2020学年高二化学上学期第2单元训练卷注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项

2、符合题意。)1.下列说法正确的是(  )A.熵增大的反应一定是自发反应B.焓增大的反应一定是自发反应C.熵、焓都为正值的反应是自发反应D.ΔH-TΔS<0的反应一定是自发反应2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中代表同一反应的是(  )①v(N2)=0.3mol·(L·min)-1②v(NH3)=0.9mol·(L·min)-1③v(H2)=0.6mol·(L·min)-1④v(H2)=0.0225mol·(L·min)-1A.①② B.①③C.③④D.②④3.反应CO+H2O(g)CO2+H2在800℃达

3、到平衡时,分别改变下列条件,K值发生变化的(  )A.将压强减小至原来的一半B.将反应温度升高100℃C.添加催化剂D.增大水蒸气的浓度4.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是(  )A.用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1B.分别用B、C、D表示反应速率,其比值是3∶2∶1C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol·(L·min)-1D.在2min内的反应速率,用C表示是0.3mol·(L·min)-15

4、.如图是可逆反应X2+3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是(  )A.t1时,只有正方向反应B.0~t1,c(Z)在减小C.t2~t3,反应不再进行D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化6.如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时,放出O2的体积随时间的变化关系示意图,a为使用催化剂,b为不使用催化剂,其中正确的图像是(  )7.已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是(  )①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的物质的量一

5、定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④平衡时反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用了催化剂A.①②⑤B.④⑥C.②⑤D.③④⑤8.下列叙述及解释正确的是(  )A.2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅B.H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施,因为平衡不移动,故体系颜色不变C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(红色)+

6、3KCl,在平衡后,加少量KCl,因为平衡向逆反应方向移动,故体系颜色变浅D.对于N2+3H22NH3,平衡后,压强不变,充入O2,平衡左移9.判断A(g)+B(g)C(g)+D(g)是否达到平衡的依据为(  )A.压强不随时间改变B.气体的密度不随时间改变C.c(A)不随时间改变D.单位时间里生成C和D的物质的量相等10.放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol·L-1,其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度

7、分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则(  )A.K2和K1的单位均为mol·L-1B.K2c2(H2O)D.c1(CO)>c2(CO)11.在密闭容器中,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,改变的这一条件是(  )A.加入适当催化剂B.升高温度C.增大反应物的浓度D.增大压强12.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(  )①增加C的

8、量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使容器体积变大A.①④B.②③C.①③D.②④13.在一定温度下的可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示,则下列关系正确的是(  )①p1>p2 ②p1p+q ④m+n=p+q ⑤m

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