2019-2020学年高二化学上学期期初单元训练卷

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1、2019-2020学年高二化学上学期期初单元训练卷注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23Al∶27S∶32P

2、∶31Cl∶35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列关于燃料的说法正确的是(　　)A．“可燃冰”（CH4·nH2O）是将水变为油的新型燃料B．地热能是一种新型能源C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2．下列对化学反应的认识错误的是(　　)A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化3．下列过程一定释放出能量的是(　　)A．化合反应B．分解反应C．分子拆分成原子D．原子构成分子4．

3、下列说法正确的是(　　)A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应5．下列各图中，表示正反应是ΔH>0反应的是(　　)6．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297.23kJ·mol-1，分析下列说法中不正确的是(　　)A．S的燃烧热为297.23kJ·mol-1B．S

4、(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23kJC．32gS(g)完全燃烧放出的热量小于297.23kJD．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量7．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3kJ·mol－1表示(　　)A．碳和水反应吸收131.3kJ的热量B．1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳

5、气体和1mol氢气，吸收热量131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3kJ8．下列说法中正确的是(　　)A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓9．已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)键能(kJ·mol－1)436193369则该反应的ΔH为(　　)A

6、．109kJ·mol－1B．260kJ·mol－1C．－109kJ·mol－1D．－260kJ·mol－110．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1分别向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硫酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是(　　)A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH2<ΔH1<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1>ΔH3>ΔH211．某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关

7、叙述正确的是(　　)A．该反应为放热反应B．E2可表示形成新的化学键所释放的能量C．该反应的反应热ΔH＝E1－E2D．加入催化剂可同等程度的降低E1、E2，ΔH不变12．根据反应：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是(　　)A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝bkJ·mol－1，则a>bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固体

8、硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6kJ的热量13．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－