浙江省台州市联谊五校2018-2019学年高二化学上学期期中试题鸭无答案

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1、浙江省台州市联谊五校2018-2019学年高二化学上学期期中试题（选考）（无答案）注意事项：1.本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分100分，考试时间90分钟；2.第I卷答卷务必天图在答题卡上，用2B铅笔正确填涂，否则不得分；第II卷用钢笔或签字笔写在答题卷上。第I卷一、选择题（本体包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（）A．化石能源B．太阳能C．氢能D．地热能2．下列物质中，属于强电解质的是（）A．H2OB．NaOHC．NH3·H2OD．CH3COOH3．下列物质的电离方程

2、式正确的是（）A．HCl=H++Cl-B．H2CO32H++CO32-C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．KClO3=K++Cl5++3O2-4.在压强为2.20×104kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（）A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的物理化学变化C.火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现

3、地球上碳资源的和谐循环5.下列溶液一定呈中性的是（）A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液B．pH=7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6.某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是（）A．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等7.下列关于如图所示装

4、置的叙述，正确的是（）A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜离子在铜片表面被还原8.根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是（）A.1molC(g）与lmolO2(g）的能量之和为393.5kJB.反应2CO(g)+O2(g)═2CO2(g）中，反应物的总键能小于生成物的总键能C.C→CO的热化学方程式为2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-110.6kJ‧mol-1D.CO的热值为10.1kJ‧kg-19.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中废水中的有机物可用C6H10O5表示。有关说法正确的

5、是(　　)A．b电极为该电池的负极B．b电极附近溶液的pH减小C．a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O=6CO2↑＋24H＋D．中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室10.对于可逆反应：A2(g)＋3B2(s)2AB3(g)ΔH<0，下列图象中正确的是ABCD11.下列有关生活生产中的叙述合理的是（）A.水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法B.明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C.铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液D.工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3

6、的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率12.2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH1B．ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等C．ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5D．ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力13.氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl-CuCl42-(溶液)+4H2O，其中Cu(H2O)42+为淡蓝色，CuCl42

7、-为黄绿色。下列方法①加蒸馏水，②加AgNO3固体，③加入NaCl固体，④加入过量NaOH溶液中，能使溶液变成淡蓝色的是（）A.只有①B.只有②C.①和②D.③和④14.可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A.υ(SO2)＝0.5mol‧(L‧s)-1B.υ(O2)＝1mol‧(L‧min)-1C.υ(SO3)＝0.6mol‧(L‧s)-1D.υ(O2)＝0.4mol‧(L‧s)-115.在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是()A．