2019-2020学年高二化学上学期第一次质检试题(含解析) (I)

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1、2019-2020学年高二化学上学期第一次质检试题(含解析)(I)　一、选择题（单选，共16个小题，每题3分，共48分．请将答案涂到答题卡上．）1．下列变化中属于吸热反应的是（　　）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④KClO3分解制取O2⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O（g）CO+H2⑩Al与盐酸反应．A．②④⑥⑦⑧⑨B．①②④⑥⑦⑧⑨C．①③④⑤⑥⑧⑩D．①②④⑧⑨2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）A．生成物总能量一定低于反应物总

2、能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同3．已知在101kPa，25℃条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ/molC．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJD．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ

3、/mol4．下列有关中和热的说法正确的是（　　）A．中和热的热化学方程式：H+（l）+OH﹣（l）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/molB．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D．若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH﹣的物质的量相等，则所测中和热数值更准确5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0则金刚石比石墨稳定B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol则H2的燃烧热为285.8kJ/molC．已知

4、2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol则C（碳）的燃烧热为110.5kJ/molD．已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol则该反应的中和热为114.6kJ/mol6．高温时在催化剂作用下，某可逆反应达到平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）A．该反应的化学方程式为：CO2+H2CO+H2OB．恒温下缩小容积，平衡不发生移动，H2的浓度也不变C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的反应热为负值7．一定温度下，在2L的密闭

5、容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（　　）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）8．把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H2产生量的操作是（　　）A．加入适量CH3COONa溶液B．加入适量KNO3溶液C．加入适量的K2CO3溶液D．加入适量Na2SO4溶液9．一定条件下反应A2（g）+B2（g）⇌

6、2AB（g）达到平衡状态的标志是（　　）A．单位时间内生成nmolAB的同时生成nmol的B2B．容器内的总压强不随时间而变化C．2v（A2）正=v（AB）逆D．A2、B2、AB的反应速率之比为1：1：2的状态10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B．氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率11．反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），△H＜0在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量n与反

7、应时间t的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）A．T1＜T2，p1＜p2B．T1＜T2，p1＞p2C．T1＞T2，p1＞p2D．T1＞T2，p1＜p212．下列说法正确的是（　　）A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数B．有气体参加的化学反应若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加反应物分子中活化分子的百分数从而使反应速率增大C．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加D．催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率13．已知：2H2（g）+O2（g）═2

8、H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO