2019年高考化学 考纲解读与热点难点突破 专题07 电解质溶液及其应用（热点难点突破）（含解析）

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1、电解质溶液及其应用1．下列说法不正确的是(　　)A．常温下，在0.1mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)＜B．浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)＞c(CO)C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小答案　D2．0.1mol/L的氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是(　　)①NH3·H2O电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大③NH数目增多　④

2、c(OH－)增大　⑤溶液导电能力增强　⑥增大A．①②③B．①③⑤C．①③⑥D．②④⑥解析　氨水加水稀释，电离程度增大，则c(NH3·H2O)减小，NH数目增多，①对、②错、③对；溶液中c(OH－)减小，④错；溶液稀释时c(NH)、c(OH－)均减小，溶液导电能力减弱，⑤错；根据Kb＝，则＝，由于温度不变，Kb不变，而c(OH－)减小，则增大，⑥正确。综上，应选C。4．室温下，0.1mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的

3、是(　　)A．H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)D．Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于0答案　B5．有如下三种盐的溶液：①(NH4)2SO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2，下列说法正确的是(　　)A．若三种盐的物质的量浓度相等，则溶液

4、中c(NH)：②＞③＞①B．若三种溶液中c(NH)相等：则盐的物质的量浓度最大的是①C．若②、③中盐的物质的量浓度相等，则二者的pH相等D．若①中c(SO)和②中c(SO)相等，则溶液中c(NH)＋c(NH3·H2O)也相等解析　三种盐的溶液中，①中两种离子均可水解且相互促进，②中只有NH能水解；③中两种阳离子均能水解但彼此抑制，因此当盐的物质的量浓度相等时，相对于②，①中NH水解程度大，③中NH水解程度小，A项错误；当溶液中c(NH)相等时，则①中盐的物质的量浓度最大，B项正确；由于③中有两种离子水解，因此②、③

5、的pH不同，C项错误；由于SO能水解而SO不能水解，故(NH4)2SO3与(NH4)2SO4的初始物质的量浓度不同，由物料守恒知，两种溶液中c(NH)＋c(NH3·H2O)也不同，D项错误。答案　B11．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)：①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1③25℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液

6、至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO)⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kh＝Kw⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7其归纳正确的是(　　)A．全部B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④答案　B12．下列说法正确的是(　　)A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等B．若NaHA溶液的pH<7，则H2A一定是强酸C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶

7、液中c(NH)＝c(Cl－)D．常温下，将pH＝11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH＝12解析　A项，由题意可知n(HCl)＝n(CH3COOH)，所以二者消耗的NaOH的物质的量相等，正确；B项，NaHA溶液的pH<7，只能说明HA－的电离程度大于水解程度，并不能说明H2A一定是强酸，例如NaHSO3溶液的pH<7，H2SO3不是强酸，错误；C项，将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)，错误；D项，强碱溶液稀

8、释10倍，pH应该减小1，错误。答案　A17．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(　　)A．0.1mol·L－1的HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：>C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)D．等体积、等物质