专题07电解质溶液（专题）-2017年高考化学考纲解读与热点难点突破

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1、专题7电解质溶液[2017年高考考纲解读】1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解水的电离，离子积常数。5.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主耍因素、盐类水解的应用。7.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。【重点、难点剖析】一、弱电解质的电离平衡1.判断弱电解质的方法(1)在浓度和温度相同时，与强电解质溶液做导电性对比试验。(2)在浓

2、度和温度相同时，与强电解质溶液比较反应速率快慢。(3)配制一定物质的量浓度的HA溶液(如0.01mol-L"1),测其pH。若pH>2,则说明HA为弱酸。(4)测定对应的盐溶液的酸碱性，如钠盐(NaA)溶于水，测其pH,若pH>7,则说明HA为弱酸。(5)稀释前后pH与稀释倍数的变化关系。如将pH=2的酸溶液稀释1000倍，pH<5,则证明该酸为弱酸。(6)利用电离平衡证明。如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3C00Na固体，颜色变浅。(7)利用较强酸(碱)制取较弱的酸(碱)来判断电解质强弱。(8)利用元素周期表同周期、同

3、主族的递变性进行判断。2.一元强酸与一元弱酸的比较酸项目相同物质的量浓度、相同体积相同pH、相同体积一元强酸元弱酸元强酸元弱酸c(『)大小相同中和碱的能力相同小大与金属反应的起始速率大小相同稀释相同倍数后的pH小大大小二、水的电离及溶液的酸碱性1.水电离的c(H+)或c(OH-)的计算方法(25°C)(1)中性溶液：f(H+)=c(0Hj=1.0X10-7mol•L-1o(2)溶质为酸的溶液H+來源于酸电离和水电离，而01厂只来源于水。如计算pll=2的盐酸中水电离出的c(H+)：方法是先求出溶液中的c(OK)=107m0l・

4、「，即水电离出的c(H+)=^(0H_)=10_,2mol・L。(3)溶质为碱的溶液0『来源于碱电离和水电离，而『只来源于水。如pll=12的W0II溶液中，c(H+)=10_12mol・L,即水电离产生的c(0H_)=c(H+)=10"12mol•L。(4)水解呈酸性或碱性的止盐溶液I广和01「均由水电离产生。如pH=2的NH4C1溶液中由水电离出的c(H+)=10一2mol•「；如pH=12的NazCO?溶液中由水电离出的c(OH)=102mol・「。2.有关溶液酸碱性及pH的易钳易混辨析(D-定温度下，无论是稀酸、稀碱或

5、盐溶液屮，水的离子积金=c(『)・c(OH')均不变，水电离出的c(H+)=c(01T),尤只与温度有关，只有在25°C时，心=1X10=(2)pH是溶液酸碱性的量度。pH=6的溶液在常温下呈酸性，其他温度也可能呈屮性或碱性；pH=O的溶液并非没有1广，而是c(H+)=1.0mol・「，同时也并非无01厂，此时c(OH")=1.0X10-14mol•(3)对于强酸(强碱)溶液，每稀释为10倍体积吋，pH增大(减小)1个单位；对于弱酸(弱碱)溶液，每稀释为10倍体积,pH增大(减小)不足1个单位;无论稀释多少倍，酸(碱)溶液的p

6、H不能等于或大于(小于)7,只能趋近于7。(4)强碱溶液的pH计算，应先根据溶液的c(OH-)求出溶液c(H+),从而求出溶液的pH。(2)强酸、强碱的pH之和与c(Hj、c(0K)比较：「c（酸）（HJ=c（碱）（0H-）迪__c（酸）（HJ>c（碱）（0H-）-c（酸）（H・）

7、

8、阳离子所带正电荷总数如在Na2CO3溶液中存在着Na+、CO釣、H+.0旷、HCO；,它们存在如下关系：

9、JIhO电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等。在W2CO3溶液中水电离出01厂和I广，其中水电离产生的II+以H+、HC0二H2CO3三种形式存在于溶液中,则

10、有c(0H-)=c(H+)+c(HC0「)+2c(H2C0j。3.两种形式(1)等式对于等式通常有两个，即电荷守恒、物料守恒，一些复杂的等式往往是对两个守恒关系式经过变形得到的，或代入某些所给已知条件得到的。(2)不等式对于不等式，要具体分析溶液中各种电离方程式、水解方程式、