2019届高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第1节 钠及其化合物课后达标检测 鲁科版

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1、第1节钠及其化合物[课后达标检测]一、选择题1．(教材改编题)下列关于钠的叙述中，正确的是(　　)A．钠是金属元素，单质的熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠在盐酸中反应与在水中反应剧烈程度应相同D．钠与FeSO4溶液反应，可置换出单质铁解析：选B。A项，钠的熔点低于100℃，是熔点很低的金属；B项，钠在空气中可剧烈燃烧，生成过氧化钠；C项，盐酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度，钠在盐酸中反应比在水中反应更剧烈；D项，钠先与溶液中的水剧烈反应，置换出氢气，不能置换出FeSO4中的Fe。2．

2、下列各组物质发生的反应不属于离子反应的是(　　)A．Na和H2O　　　　　　B．Na2O和盐酸C．Na2O2和CO2D．NaOH和稀硫酸解析：选C。A项，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B项，Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O；D项，H＋＋OH－===H2O。3．观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是(　　)A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的

3、水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化解析：选A。钠在空气中露置，物质转化如下：NaNa2ONaOHNaOH潮解Na2CO3·10H2O，可知A正确。4．下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)解析：选D。D项实验装置，应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右侧烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。5．(2018·安阳模拟)在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是(　　)A．饱和Na2CO3溶液B

4、．Ca(HCO3)2稀溶液C．Na2SO3稀溶液D．饱和CaCl2溶液解析：选C。A、D两项中，Na2O2与H2O反应使m(H2O)减小，故饱和溶液中的溶质析出，出现浑浊现象；B项，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，HCO＋OH－＋Ca2＋===H2O＋CaCO3↓。6．(2018·济南模拟)在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是(　　)A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1molNa2O2参加反应，有2mole－转移C．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2D．CO

5、2是形成酸雨的主要原因解析：选C。，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，1molNa2O2参加反应时，有1mole－转移，故A、B两项错误；SO2、NOx是形成酸雨的主要原因，D项错误。7．(2018·同心模拟)下列关于钠与水反应的说法不正确的是(　　)①将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝　②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应　③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧　④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等A．

6、①②B．①②③C．②③④D．①②③④解析：选C。②将钠投入稀盐酸中，钠先与H＋(盐酸)反应；③钠在水蒸气中(无氧气环境)反应不燃烧；④前者只发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，后者发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。8．某溶液中含有大量NH、Na＋、HCO、CO、CH3COO－，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　　)A．Na＋B．CO、NHC．CH3COO

7、－D．CH3COO－、Na＋解析：选C。过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，且反应放热，所以溶液中Na＋浓度增大，OH－和NH反应生成氨气，所以NH浓度减小，HCO和OH－反应生成CO，所以HCO浓度减小、CO浓度增大，故浓度基本不变的是CH3COO－。9．下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是(　　)A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．Na2O2＋MnO2===Na2MnO4C．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO

8、4===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O解析：选B。A、C两项中Na2O2发生歧化反应，Na2O2既表现氧化性，又表现还原性；D项中Na2O2只表现还原性，1molNa2O2失去2mole－。10．物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为(　　)A．1∶1∶0B．6∶9∶0C．3∶4∶1D．