2019届高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第1节 钠及其化合物课后达标检测 鲁科版

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1、第1节钠及其化合物[课后达标检测]一、选择题1.(教材改编题)下列关于钠的叙述中,正确的是(  )A.钠是金属元素,单质的熔点很高B.钠在空气中燃烧,生成淡黄色的过氧化钠C.钠在盐酸中反应与在水中反应剧烈程度应相同D.钠与FeSO4溶液反应,可置换出单质铁解析:选B。A项,钠的熔点低于100℃,是熔点很低的金属;B项,钠在空气中可剧烈燃烧,生成过氧化钠;C项,盐酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度,钠在盐酸中反应比在水中反应更剧烈;D项,钠先与溶液中的水剧烈反应,置换出氢气,不能置换出FeSO4中的Fe。2.

2、下列各组物质发生的反应不属于离子反应的是(  )A.Na和H2O      B.Na2O和盐酸C.Na2O2和CO2D.NaOH和稀硫酸解析:选C。A项,2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑;B项,Na2O+2H+===2Na++H2O;D项,H++OH-===H2O。3.观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体,下列说法正确的是(  )A.①发生了氧化还原反应B.②变白色是因为生成了碳酸钠C.③是碳酸钠吸收空气中的

3、水蒸气形成了溶液D.④只发生物理变化解析:选A。钠在空气中露置,物质转化如下:NaNa2ONaOHNaOH潮解Na2CO3·10H2O,可知A正确。4.下列实验装置不能达到实验目的的是(  )解析:选D。D项实验装置,应将NaHCO3置于小试管中,Na2CO3置于大试管中,加热时右侧烧杯中澄清石灰水变浑浊,左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊,说明热稳定性:Na2CO3>NaHCO3。5.(2018·安阳模拟)在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体,不会出现浑浊现象的是(  )A.饱和Na2CO3溶液B

4、.Ca(HCO3)2稀溶液C.Na2SO3稀溶液D.饱和CaCl2溶液解析:选C。A、D两项中,Na2O2与H2O反应使m(H2O)减小,故饱和溶液中的溶质析出,出现浑浊现象;B项,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,HCO+OH-+Ca2+===H2O+CaCO3↓。6.(2018·济南模拟)在Na2O2与CO2的反应中,下列说法正确的是(  )A.该反应中Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂B.1molNa2O2参加反应,有2mole-转移C.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2D.CO

5、2是形成酸雨的主要原因解析:选C。,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,1molNa2O2参加反应时,有1mole-转移,故A、B两项错误;SO2、NOx是形成酸雨的主要原因,D项错误。7.(2018·同心模拟)下列关于钠与水反应的说法不正确的是(  )①将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变蓝 ②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应 ③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧 ④将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后投入水中,两者放出的氢气质量相等A.

6、①②B.①②③C.②③④D.①②③④解析:选C。②将钠投入稀盐酸中,钠先与H+(盐酸)反应;③钠在水蒸气中(无氧气环境)反应不燃烧;④前者只发生反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,后者发生反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑。8.某溶液中含有大量NH、Na+、HCO、CO、CH3COO-,加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(  )A.Na+B.CO、NHC.CH3COO

7、-D.CH3COO-、Na+解析:选C。过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,且反应放热,所以溶液中Na+浓度增大,OH-和NH反应生成氨气,所以NH浓度减小,HCO和OH-反应生成CO,所以HCO浓度减小、CO浓度增大,故浓度基本不变的是CH3COO-。9.下列反应中,Na2O2只表现强氧化性的是(  )A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑B.Na2O2+MnO2===Na2MnO4C.2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+2H2O+O2↑D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO

8、4===5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O解析:选B。A、C两项中Na2O2发生歧化反应,Na2O2既表现氧化性,又表现还原性;D项中Na2O2只表现还原性,1molNa2O2失去2mole-。10.物质的量相同的N2、O2、CO2混合后,通过Na2O2颗粒一段时间,测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下),此时N2、O2、CO2的物质的量之比为(  )A.1∶1∶0B.6∶9∶0C.3∶4∶1D.

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