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1、跟踪检测(一)钠及其化合物1.(2018·唐山模拟)下列说法不正确的是( )A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C.乙醇可与金属钠反应放出氢气D.钠久置在空气中最终产物为Na2CO3解析:选B NaHCO3受热易分解,Na2CO3受热不易分解,故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。2.(2018·石家庄模拟)有关钠的叙述正确的是( )A.2.3g钠与97.7g水反应后,溶液中溶质的质量分数等于4%B.钠和CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑,这是
2、析出了金属铜C.向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后,溶液中含有两种溶质D.钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃所得的产物一样解析:选C w=×100%≠4%,A项错误;Na先与H2O反应生成NaOH,并放出大量的热,NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,氢氧化铜不稳定,受热分解为氧化铜,B项错误;2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O,C项正确;D项,Na在空气中缓慢氧化生成Na2O,Na在空气中点燃生成Na2O2,D项错误。3.在含有
3、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH的溶液中加入足量的Na2O2固体,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目几乎没有改变的是( )A.Fe2+ B.Fe3+C.Al3+D.NH解析:选C Fe2+被Na2O2氧化成Fe3+,Fe2+数目减少,Fe3+数目增多;NH与NaOH(由Na2O2与水反应生成)反应放出氨气,NH数目减少;Al3+发生如下变化:Al3+→Al(OH)3→[Al(OH)4]-→Al3+,Al3+数目几乎没有改变。4.下列反应与Na2O2+SO2===Na2SO4相比较
4、,Na2O2的作用相同的是( )A.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4===Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O3===2Na2CrO4+Na2O解析:选D Na2O2+SO2===Na2SO4反应中Na2O2起氧化剂作用。A、B两项反应中,Na2O2既作氧化剂又作还原剂;C项反应不属于氧化还原反应。5.(2018·郸城一中月考)一定量的Na2O2与CO2反应,得到固体物质41.8g,恰好与1L1m
5、ol·L-1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是( )A.41.8g固体物质为Na2CO3B.41.8g固体物质为0.1molNa2CO3和0.4molNa2O2的混合物C.一定量的Na2O2为78gD.41.8g固体物质为31.2gNaHCO3和10.6gNa2CO3的混合物解析:选B 如果41.8g固体全为Na2CO3,其物质的量为0.39mol,则其不可能恰好与1L1mol·L-1的稀盐酸完全反应,A项错误;设41.8g固体物质中,含Na2CO3的物质的量为xmol,Na2O2的物质的量为ymol
6、,则有106g·mol-1×xmol+78g·mol-1×ymol=41.8g,2(x+y)mol=1mol·L-1×1L=1mol,解得x=0.1,y=0.4,B项正确;根据Na元素守恒,可知n(Na2O2)=n(NaCl)=n(HCl)=0.5mol,即原Na2O2的质量为39g,C项错误;Na2O2与CO2反应不可能生成NaHCO3,D项错误。6.如图所示在密封容器中,一部分装入2.3g金属钠,另一部分装入HgO,同时加热两部分,若加热后容器内的空气成分未变,那么装入容器中的HgO是( )A.2
7、1.6g B.20.0gC.1.6gD.10.8g解析:选A 完全反应后,恢复到原温度,容器中空气的成分仍不变,相当于钠和HgO发生置换反应生成过氧化钠和Hg,化学方程式为2Na+2HgO===Na2O2+2Hg,可知,2Na ~ 2HgO2mol 2mol n(HgO)n(HgO)=0.1mol,m(HgO)=n(HgO)×M=0.1mol×216.6g·mol-1=21.66g。7.(2018·冀州中学月考)过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法
8、不正确的是( )A.Na2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂B.熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析:选A Na2O2与H2O、CO2反应时,都是Na2O2自身发生歧化反应,A项错误;石英的主要成分是SiO2,而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3,故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚,B项正确;Na2O2具有强氧化性,而
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