2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题04物质结构与元素周期律教学案含解析

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1、物质结构与元素周期律【2019年高考考纲解读】1．了解元素、核素和同位素的含义。2．了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3．了解原子核外电子排布。4．掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6．以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。8．了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。【重点、难点剖析】一、原子结构及其组成微粒间的关系1．粒子之

2、间的关系粒子种类符号粒子之间的关系电性关系质量关系中性原子X原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数质量数＝质子数＋中子数阳离子Xm＋原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＋m阴离子Xn－原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数－n2.1～20号元素原子的电子层结构特征：(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；

3、(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。3．元素、同位素、核素之间的联系和区别图解二、元素周期表中“位、构、性”的关系及应用1．“位、构、性”之间的三角关系2．性质与位置互推问题是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。(4)金属与H2O或酸反应的难易程度。3．结构和性质

4、的互推问题是解题的要素(1)原子结构决定元素原子得失电子的能力。(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。(3)通过原子结构判断元素金属性和非金属性的强弱。【方法技巧】1．判断元素金属性和非金属性强弱的依据金属性比较本质原子越易失去电子，金属性越强判断依据①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强②单质与水或非氧化性酸反应置换H2的能力越强，金属性越强③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X金属性强非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强判断依据①单质与H2化合越容易，气态氢化物越

5、稳定，非金属性越强②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强④An－＋B―→Bm－＋A，则B比A非金属性强2.比较单核微粒半径的方法(1)同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>Al>Si，Na＋>Mg2＋>Al3＋，S2－>Cl－。(2)同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li

6、增加而减小，如O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。(4)同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3＋

7、CsCl、K2O、NaH等。3．既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。4．无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。【方法技巧】解答元素推断题的基本方法1．根据原子或离子的结构示意图推断(1)已知原子结构示意图，可由下列等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数。如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。(2)电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结