2019版高考化学一轮复习 全国卷热考微专题（16）溶液中粒子浓度关系的判断学案

《2019版高考化学一轮复习 全国卷热考微专题（16）溶液中粒子浓度关系的判断学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、全国卷热考微专题(16)溶液中粒子浓度关系的判断1．熟悉两大理论，构建思维基点(1)电离平衡→建立电离过程是微弱的意识。如H2CO3溶液中：c(H2CO3)>c(HCO)＞c(CO)(多元弱酸分步电离逐级减弱)。(2)水解平衡→建立水解过程是微弱的意识。如Na2CO3溶液中：c(CO)>c(HCO)＞c(H2CO3)(多元弱酸根离子分步水解逐级减弱)。2．把握两种守恒，明确等量关系(1)电荷守恒→注重溶液呈电中性。溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)

2、＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)。(2)物料守恒→注重溶液中某元素的原子守恒。在电解质溶液中，某些微粒可能发生变化，但变化前后某种元素的原子个数守恒。如0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1。3．明确三大题型，构建思维模式(1)单一溶液中各离子浓度的比较。①多元弱酸溶液→多元弱酸分步电离，逐级减弱。如H3PO4溶液中：c(H＋)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)。②多元弱酸的正盐溶液→多元弱酸的弱酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱

3、。如在Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)。(2)混合溶液中各离子浓度的比较→要综合分析电离、水解等因素。如在0.1mol·L－1NH4Cl溶液和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。(3)不同溶液中同一离子浓度的比较→要看溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4，c(NH)由大到小的顺序为③＞①＞②。　一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确

4、的是(　　)A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③解析：H2S为二元弱酸，分步电离，所以，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1>c(HS－)，A错误；B中弱碱溶液稀释10倍，pH变化小于1，即a－b<1，B错误

5、；由电荷守恒，阴离子中缺少C2O，应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，C错误；酸性CH3COOH>H2CO3>HClO，所以pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO，根据越弱越水解的原理，三种盐的浓度应该依次减小，所以钠离子浓度也依次减小，D正确。答案：D[方法指导]　溶液中粒子浓度关系的分析策略1．判反应：判断两种溶液混合时，是否发生化学反应，这一步主要目的是搞清楚溶液的真实组成。2．写平衡：根据溶液的组成，写出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、电离平衡)。3．列等式：

6、根据溶液中的守恒原理，列出两个重要的等式，即电荷守恒式和物料守恒式，据此可列出溶液中粒子浓度间的数学关系式。4．分主次：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关规律，分析哪些平衡进行的程度相对大一些，哪些平衡进行的程度相对小一些，再依此比较出溶液各粒子浓度的大小。5．三注意：(1)在列电荷守恒式时，注意离子所带电荷的多少，不要简单地认为只是各离子浓度的相加，如2c(CO)的系数“2”不可漏掉。(2)等式一般与电荷守恒、物料守恒相联系，如果给定的等式不是两个守恒式，可以把两个守恒式变化形式后相互作差，加以推导即可。(3)如

7、果给定的是不等式，要先考虑等式，对等式的一边加入或减少某离子，即可变成不等式。1．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系。(1)大小关系：_________________________________________。(2)物料守恒：_________________________________________。(3)电荷守恒：_________________________________________。解析：NaHCO3===Na＋＋HCO(完全电离)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)

8、，HCOH＋＋CO(次要)，H2OH＋＋OH－(极微弱)。答案：(1)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)(2)c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)(3)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)2．0.