2019年高三12月质量调研检测化学试题A卷

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1、2019年高三12月质量调研检测化学试题A卷注意事项：1．试题考查范围：化学反应原理。2．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷51分，第Ⅱ卷49分，全卷满分100分。考试时间90分钟。3．答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净，再改涂其它答案。4．答第Ⅱ卷前，务必将密封线内的项目填写清楚。必须用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，密封线内一律不准答题。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ag

2、108第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项最符合题意）1.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益2．某反应2AB（g）C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应

3、为A．ΔH＜0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＞0，ΔS＜03．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀盐酸反应B.灼热的碳与CO2反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应4.下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：N

4、a+、S2-、[Al(OH)4]-、SO32-5.下列各组比较中，前者比后者大的是A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度6.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)（ΔH<0）的是7.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的

5、氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为下列的A.X>Y>Z>MB.X>Z>M>YC.M>Z>X>YD.X>Z>Y>M8.关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是A.正反应是吸热反应B.正反应是放热反应C.升高温度平衡向正反应方向移动D.以上说法都不正确9.如图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示中，正确的是A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•m

6、ol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.石墨的稳定性比金刚石弱D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ10.锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi==LixV2O5。下列说法中，不正确的是A.正极材料为锂，负极材料为V2O5B.向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动C.正极的电极反应式为：V2O5+xLi++xe—==LixV2O5D.负极的电极反应式为：xLi—xe—==xLi+11.下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是　A.开启啤酒瓶后，瓶

7、中马上泛起大量泡沫　B.由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深　C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气　D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 12.下列说法中，正确的是A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2e-+2H2O=4OH-C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀13.现将足量的氯化银分别加入到：①10mL水，②30mL0.1mol·L-1稀盐酸，③50mL0.5mol·L-1食盐水，④50mL0.3mol·L-1氯化铝溶液中，得

8、到的各饱和溶液中Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是下列的A.①②④③B.①②③④C.①③②④D.④②③①14．某溶液中含有两种溶质——氯