高三教学质量调研化学试题

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1、化学试题町能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ag108一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项最符合题意)1.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工牛产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产站B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论可指导怎样捉高原料的转化率D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工牛产的综合经济效益2.某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温吋能口发进行，其逆反应在低温下能口发进行，贝

2、I」该反应的4H、4S应为A.AH<0,AS>0B.AH<0,AV<0C.AH>0,4S>0D・AH>0,4S<03.下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀盐酸反应B.灼热的碳与CO扳应C.Ba(OH)2・8H2O与NH4CI反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应4.下列各组离了中，在给定条件下能大量共存的是A.在pH=l的溶液屮：NHj、C1OCl'B.有SO/-存在的溶液中：Na十、Mg2Ca2fC.有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4Ba2Fe2+>BfD.&(H+)=1.0xl0BmolL-1的溶液中:NaS2[Al(OH)

3、订、SO32-5.下列各组比较中，前者比后者大的是A・25°C时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B.25°C时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D.25°C时，pH均为3的盐酸和FeCh溶液屮水的电离程度(AH<0)的是6•下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)=2C(g)A的转化率7・X、Y、Z、Ml丿L

4、种金属，己知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液小，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。则这

5、四种金属的活动性由强到弱的顺序为下列的A.X>Y>Z>MB.X>Z>M>YC.M>Z>X>YD.X>Z>Y>M8.关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：UF+Na—=NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是A.正反应是吸热反应B.正反应是放热反应C.升高温度平衡向疋反应方向移动D.以上说法都不正确9.如图所示，△H]=-393.5kJ・mol",AH2=~395.4AH)反应过程能4△H?C(s*金刚石)+0?(g)一-C(s、石墨)+0/g)C02(g)卜•列说法或表示中，正确的是A.C(s>石墨)==C

6、(s、金刚石)ZH=+1.9kJ・mol"B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.石墨的稳定性比金刚石弱D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ10.锂锐氧化物电池的能最密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于人最推广，且对环境无污染。电池总反应式为:V205+xLi==LiAV205o下列说法小，不正确的是A.正极材料为锂，负极材料为V2O5B.向外供电时，锂离了在凝胶屮向正极移动C.正极的电极反应式为：V2O5+xL^+xe_=LivV2O5D.负极的电极反应式为：xLi—xe~==xL'C11.下列事实屮，不能用平衡移动原理解释的是A.

7、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大虽泡沐B.由H?、I?(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C.实验室屮常川排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上牛产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率12.下列说法中,正确的是A.铅蓄电池放电时铅电极发牛还原反应B.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：。2+22+2H2O=4OHC.给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D.牛铁浸泡在食盐水中发牛析氢腐蚀13.现将足量的氯化银分別加入到：①10mL水，②30mL0.1mol・L，稀盐酸,③50mL0.5mol・L“食盐水，@50mL0.3molL'1氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中

8、Ag+物质的量浓度山大到小的顺序是下列的A.①②④③B.①②③④C.①③②④D.④②③①14.某溶液屮含有两种溶质——氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3:1.川石墨作电极电解该溶液时，根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，则下列叙述中，不正确的是A.阴极只析出氢气C.电解最后阶段为电解水B・阳极先析出氯气后析出氧气D.电解过程中溶液的pH不断增大，最后pH为714.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器屮混合并在一定条件卜-发生如卜-反应2A(g)+B(g)匸二2C(g):<0o4s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6molL-'o下

9、列说法中，正确的是A.当A、B、C物质