济南市高三教学质量调研化学试题目

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1、济南市高三教学质量调研化学试题（A）第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项最符合题意）1.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益2．某反应2AB（g）C(g)+3

2、D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为A．ΔH＜0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＞0，ΔS＜03．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀盐酸反应B.灼热的碳与CO2反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应4.下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.有

3、NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、[Al(OH)4]-、SO32-5.下列各组比较中，前者比后者大的是A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度6.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g

4、)2C(g)（ΔH<0）的是7.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为下列的A.X>Y>Z>MB.X>Z>M>YC.M>Z>X>YD.X>Z>Y>M8.关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是A.正反应是吸热反应B.正反应是放热反应C.升

5、高温度平衡向正反应方向移动D.以上说法都不正确9.如图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示中，正确的是A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.石墨的稳定性比金刚石弱D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ10.锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi==LixV2O5。下列说法中，

6、不正确的是A.正极材料为锂，负极材料为V2O5B.向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动C.正极的电极反应式为：V2O5+xLi++xe—==LixV2O5D.负极的电极反应式为：xLi—xe—==xLi+11.下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫　C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气　B.由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 12.下列说法正确的是A．铅蓄电池放电时铅电极发生

7、还原反应B．钢铁吸氧腐蚀正极反应：O2+2e-+2H2O=4OH-C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀13.现将足量的氯化银分别加入到：①10mL水，②30mL0.1mol·L-1稀盐酸，③50mL0.5mol·L-1食盐水，④50mL0.3mol·L-1氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是下列的A.①②④③B.①②③④C.①③②④D.④②③①14．某溶液中含有两种溶质——氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3∶1．用石墨作电极电解该溶

8、液时，根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，则下列叙述中，不正确的是A．阴极只析出氢气B．阳极先析出氯气后析出氧气C．电解最后阶段为电解水D．电解过程中溶液的pH不断增大，最后pH为715.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H＜0。4s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中，正确的是A．当A、B、C物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态B．