2019-2020年高考考前冲刺第一次训练理综化学试题 含答案

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1、2019-2020年高考考前冲刺第一次训练理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32K-39Ca-40Cr-52Fe-56第I卷(选择题共126分)一、选择题(本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7、下列有关溶液配制的叙述正确的是（　　）A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1L1.00mol·L﹣1NaCl溶液B．溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，所得溶液的浓度偏大C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，需再加水至

2、刻度线D．容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的浓度8、贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示．下列有关说法正确的是（　　）A．分子式为C17H14O5NB．在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐C．1mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8molH2D．贝诺酯既属于酯类又属于蛋白质类9、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．pH>7的溶液中：Na+、Mg2+、S042-、I—B．使甲基橙试液变红的溶液中：Al3+、Cu2+、N03-、SO42—C．由水电离出的c(H+)=l.0×10-13

3、mol·L-1的溶液中：Na+、C032-、SO32-、Cl一D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、N03-、Cl-10、下列说法正确的是（　　）A．共价化合物中可能含有离子键B．Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的离子半径依次减小C．Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D．第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱11、向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关

4、系如下图所示。则下列说法正确的是（）A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同B.b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等C．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少D．在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e>d>c>a>b12、如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积13、研究人员研制出一种锂水电池，

5、可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（　　）A．放电时OH﹣向正极移动B．放电时正极上有氢气生成C．水既是氧化剂又是溶剂D．总反应为：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题-第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26、某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹

6、）（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性．将A装置末端导管密封后，在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水，然后，则证明A装置的气密性良好．（2）用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置作为发生装置（填所选装置的序号字母），夹紧止水夹后反应会慢慢停止下来，请描述原因．（3）某同学利用上述装置设计实验证明Cl2氧化性强于Br2①选用的装置连接顺序为：→→（填所选装置的序号字母）；②从以下试剂中选用该实验所需的试剂为（填试剂的序号字母）；a．浓硫酸b．浓盐酸c．二氧化锰d．氯化钠e．溴化钠溶液③实验过程中能说明Cl2氧

7、化性强于Br2的实验现象是；（4）另一同学将B、D、E装置连接后，在B装置中加入铜片和浓硝酸制取NO2，然后进行NO2气体与水反应的实验，并观察相关现象：①B装置发生反应的离子方程式为；②反应一段时间后D装置中的具支试管乙中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应（填“对a、b、c三个止水夹进行的操作”），然后再适当加热，实验现象为．27、常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的几种，且各离子浓度均为0

8、.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：回答下列问题：（1）溶液A中一定不存在的阴离子有（2）生成沉淀甲和沉淀乙的离子方程式分别为（3）气体乙的结构式为（4）生成气体丙的离子方程式为若实验消耗Cu144g，则最多生成气体丁的体积（标准状况下）为．28、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成