2018-2019学年高二化学下学期3月月考试题 (I)

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1、2018-2019学年高二化学下学期3月月考试题(I)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27Si—28S-32Cl-35.5K-39Fe-56Zn-65Cu-64Ag-108第I卷（选择题）(本大题共35小题，共60分)1．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是(　　)A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋2.下列有关电化学的示意图中正确的是(　

2、　)3.下列叙述正确的是(　　)A．铜锌稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外接电源的正极C．镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－4.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如下图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是(　　)A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O

3、2＋2H2O＋4e－===4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋5．下列叙述正确的是(　　)A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H＋＋2e－===H2↑C．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH－－4e－=

4、==2H2O＋O2↑镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种6.镁电池的反应原理为：xMg＋Mo3S4MgxMo3S4下列说法不正确的是(　　)A．放电时，Mo3S4发生氧化反应B．放电时，正极反应式：Mo3S4＋2xe－===Mo3SC．充电时，Mg2＋向阴极迁移D．充电时，阴极反应式：xMg2＋＋2xe－===xMg7.目前市场上的手提应急灯，主要用的是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将强腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶中，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是PbPbO

5、2H2SO4，下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是(　　)A．充电时，电源的正极接蓄电池标“＋”的一极，电池上标有“－”的一极发生氧化反应B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应D．若用此铅酸蓄电池电解饱和NaCl溶液，标准状况下制备1.12LCl2，电池内至少消耗H2SO40.10mol8..用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，通

6、电时a电极质量增加，下列说法正确的是(　　)A．电路中通过1mol电子时，Y电极质量增加48gB．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)C．c、d电极产生气体的物质的量之比为1∶2D．X极为负极9.下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是(　　)A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应10.以下关于如图说法正确的是(　

7、　)A．如图表明催化剂可以改变反应的热效应B．如图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C．如图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．如图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒11．下列说法正确的是(　　)A．左图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知：Ⅰ：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－

8、akJ·mol－1，Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1molH—Cl键所需的能量为(a＋b＋c)kJ12．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：化学键H—HCl—ClH—Cl键能/