2018-2019学年高二化学3月月考试题 (I)

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1、2018-2019学年高二化学3月月考试题(I)（考试时间：60分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共60分。1．下列能级符号不正确的是()A．1sB．2dC．3pD．4f2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是(　　)A．1s2B．C．：HeD．3.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ34．肯定属于同族元素且性质相似的是A．原子核外电子排布式

2、：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子B原子基态3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子5．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为(　　)A．1B．3C．4D．66．已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族（）A．IIAB．IBC．IIBD．VIII7.下列描述中正确的是()A．氮原子的价电子排布图：B．2p和3p轨道形状均为哑

3、铃形，能量也相等C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（　　）A．最高正化合价：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．第一电离能：③＞②＞①9．下列表示式错误的是(　　)A．Na＋的轨道表示式：　1s　　2s　　　2pB．Na＋的结构示意图

4、：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s110．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是A．FeB．MgC．CuD．As11．右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是A．ED4分子中各原子均达8电子结构B．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AD．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D12．下列说法中正确的是A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．原子由基态变为激发态要产生发射光谱C．同一原子

5、中，2p能级比3p能级的轨道数少D．3d轨道能量小于4s13.下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是(　)A．CH4B．NHC．NOD．CO214．下列说法正确的是(　)A．CHCl3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NH是三角锥形15．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用力分别是(　)A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp3，氢键D．sp

6、2，氢键16．以下微粒含配位键的是(　　)①N2H　②CH4　③OH－　④NH　⑤Fe(CO)3　⑥Fe(SCN)3　⑦H3O＋　⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧　B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧　D．全部17．已知CH4中C—H键间的键角为109°28′，NH3中N—H键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是(　)A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电

7、子对与成键电子对间的斥力D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系18．下列叙述正确的是(　　)A．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央19．下列说法不正确的是(　　)A．HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强B．苹果酸含有1个手性碳原子C．HC

8、l、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键D．以极性键结合的分子不一定是极性分子20．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～8列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A．第14列元素中