1、2019-2020年高考化学大一轮复习第14讲富集在海水中的元素课时达标1．下列说法正确的是( B )A．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B．向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D．氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－解析Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO，HClO见光分解，导致漂白粉变质，而CaCl2与CO2不反应，A项错误；向含I－的
2、无色溶液中滴加少量新制氯水，发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，淀粉遇碘变蓝，说明氧化性：Cl2>I2，B项正确；氯水具有漂白性，会将pH试纸漂白，故无法测定其pH，C项错误；Cl2溶于水为可逆反应，且生成的HClO为弱电解质，HClO应保留分子式，D项错误。2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是( C )A．含2molHCl的浓盐酸与43.5gMnO2反应：被氧化的HCl分子数B．11.2LCl2与足量钠反应：转移的电子数C．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成13.44L(标准状况)Cl2：转移的电子数D．1molCl
3、2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数解析在反应4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有2molHCl参加反应，则有1mol被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl分子数小于NA，A项错误；未指明温度和压强，B项错误；KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中转移电子数为5，则13.44L(标准状况)Cl2为0.6mol，转移电子数为1mol，C项正确；氧化剂的分子数应为0.5NA,D项错误。3．实验室里保存下列试剂的方法错误的是( C )A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B．液溴易挥发，盛放在用水
4、液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。4．一定温度下，将0.03molCl2缓缓通入1L含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中，下列图像错误的是(图像的横坐标都表示Cl2的物质的量；K1、K2分别表示H2SO3的一、二级电离常数；－lg0.02＝1.7)( B )解析因H2SO3的还原性比HBr强，故先发生反应：Cl2＋H2SO3＋H2O===2HCl＋H2SO4。当通入0.02molCl2时，溶液中含有0.04molHCl、0.02molH2SO
5、4和0.02molHBr，共0.10molH＋，c(H＋)＝0.1mol·L－1，pH＝1.0，继续通入0.01mol氯气则发生反应：Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2，此时溶液中c(Cl－)继续增大，但c(H＋)基本不变，pH不变，故A、D项正确，B项错误；电离常数仅与温度有关，且一级电离常数大于二级电离常数，C项正确。5．氯水中存在如下平衡：Cl2(g)Cl2(aq)、Cl2(aq)＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。下列说法正确的是( A )A．向饱和氯水中通入HCl，有c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)B．氯气在1mol·L－1的NaCl溶液中比在
