2019-2020年高考化学大一轮复习 4.2富集在海水中的元素-氯课时训练

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1、2019-2020年高考化学大一轮复习4.2富集在海水中的元素-氯课时训练一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．有关液氯和新制氯水的叙述中正确的是(　　)A．液氯和氯水都是纯净物B．液氯无酸性，氯水有酸性C．液氯较氯水有更强的漂白性D．氯水久置后漂白性增强解析：液氯是由氯气经过加压降温使Cl2分子间距离减小而液化得到的，无酸性，无漂白性，是纯净物；Cl2溶于水得氯水，溶解的Cl2部分与H2O反应生成HCl、HClO，故氯水兼有Cl2、HCl、HClO的性质，是混合物；氯水久置后发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，使

2、反应Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡右移，Cl2反应完全，最后生成稀盐酸失去漂白作用。答案：B2．在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是(　　)A．氯化钾B．氯化钾和碘C．氯化钾、溴、碘D．氯化钾和溴化钾解析：溴化钾和碘化钾都能与氯气反应，通入过量氯气溶液中有氯化钾、溴、碘，溴易挥发，碘易升华，把溶液蒸干并灼烧，最后残余的只有氯化钾。答案：A3．2013年5月3日下午，陕西省宝鸡市扶风县一造纸厂制漂车间工人作业时，不慎拧断氯气罐阀门，导致氯气泄漏。Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[(SCN)2

3、]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如(SCN)2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。下列说法中不正确的是(　　)A．若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理B．KSCN可以与FeCl3溶液反应C.Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－===(SCN)2＋2Cl－D．(SCN)2可以与KBr溶液发生反应：(SCN)2＋2KBr===2KSCN＋Br2解析：解题时，可将(SCN)2看作氧化性介于Br2和I2之间的一种特殊卤素单质，再进行分析。A项，(SC

4、N)2可与NaOH溶液反应，类推可知(SCN)2也能与石灰水[Ca(OH)2溶液]反应；B项，KSCN可以与FeCl3溶液发生显色反应，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3溶液变成血红色；C项，SCN－的还原性强于Cl－的，则Cl2的氧化性强于(SCN)2的，Cl2与KSCN溶液发生反应Cl2＋2KSCN===(SCN)2＋2KCl；D项，SCN－的还原性强于Br－的，(SCN)2与KBr溶液不能发生反应。答案：D4.用图中所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是(　　)①中的物质②中的物质预测①的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无

5、明显变化CAlCl3溶液浓氯水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色解析：本题考查实验操作、实验现象分析等，意在考查学生对非金属元素化合物性质的理解。浓硝酸具有挥发性、强氧化性，因此烧杯①中I－会被HNO3氧化为I2，溶液变蓝色；浓盐酸虽有挥发性，但酚酞遇酸不变色；浓氨水具有挥发性，烧杯①中Al3＋与NH3作用形成Al(OH)3白色沉淀；饱和氯水中会挥发出氯气，进入烧杯①后生成的HClO具有漂白性，可使湿润的红纸条褪色。答案：A5.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中

6、滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析：本题考查氯水的性质实验。Cl2为黄绿色，氯水中溶有Cl2分子，故显浅黄绿色，A项正确；与AgNO3产生白色沉淀，且不溶于HNO3，说明氯水中含有Cl－，B项正确；氯水显酸性，加入NaHCO3中，H＋与HCO反应会产生CO2气体，C项正确；氯水中的Cl2和HClO均具有强氧化性，可以氧化Fe2＋生成Fe3＋而显棕黄色，故不一定为HClO，D项错误。答案：D6．下表

7、是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是(　　)配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg解析：在该条件下KIO3不能氧化NaCl，B不正确；使淀粉变蓝的是碘单质，而不是碘的化合物，C不正确；本题表中碘含量表示的是碘元素的含量为20～50mg/kg，D不正确。答案：A7．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量共存的是(　　)A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NOB．K＋、Na＋、I