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1、第三节化学平衡(第1课时)[教学目标]1.知识目标(1)理解化学平衡状态等基本概念。(2)理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。(3)常识性了解化学平衡常数的意义。2.能力和方法目标(1)用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态,从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。(2)通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等,提高学生的归纳和总结能力;通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系,提高知识的总结归纳能力。(3)利用化学平衡的动态特征,渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。3.重点和难点重点是化学平衡状态的特征;难点是
2、化学平衡状态判断。[教学过程]一、化学平衡状态:定义:在一定条件下,可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等,反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态,叫做化学平衡状态。特点:“动、定、变”特点:动:化学平衡是一种动态平衡v(正)=v(逆)。定:条件不变时,各组分浓度保持不变。变:条件改变时,化学平衡发生移动。平衡建立:在一定条件下,反应应是从一定速率开始的,而逆反应是从零开始的,随时间推移,正、逆反应速率相等,反应达到平衡。①反应物与生成物处于动态平衡,V正=V逆②反应物与生成物浓度保持一定,百分组成保持一定;(或说反应物与生成物的含量保持一定
3、)③影响平衡的外界条件改变,平衡状态即被破坏,发生平衡移动。为了使学生较好地理解动态平衡的含义,还可以引用适当的比喻。例如:当水槽中进水和出水的速度相等时,槽内水量保持不变;当商场在一定时间里进出人数相同时,商场内人数保持不变等。实验步骤如下:(1)出示天平和装了水的一个矿泉水瓶Ⅰ,等待静止平衡,不动时称为平衡状态;(2)一个空矿泉水瓶剪去上部,下部刺一个小孔;(3)按图4所示向Ⅱ空瓶内不断倒水,使它出现与Ⅰ瓶水位等高的状态,而且保持这一水位。告诉学生这时水位不变了,也可以称为平衡了。请思考Ⅰ与Ⅱ两种平衡有何不同。[学生得结论]Ⅰ为静态平衡,Ⅱ
4、为动态平衡。不可逆反应:在同一条件下,不能同时向两个方向进行的反应。可看成正、逆反应的趋势差别很在,反应“一边倒”。2019-2020年高中化学《化学平衡》(第1课时)教案1新人教选修4C(CO)C(H2O)C(CO2)C(H2)第一次t00.010.0100t末0.0060.0060.0040.004第二次t0000.010.01t末0.0060.0060.0040.004第三次t00.0030.0030.0070.007t末0.0060.0060.0040.004CO+H2O(g)===CO2+H28000C1L密闭容器中C(CO)C(H2
5、O)C(CO2)C(H2)第一次t00.0100.01000平衡0.0050.0050.0050.005第二次t0000.0100.010平衡练习一:对于可逆反应2SO2+O2===2SO3:下列那种情况达到了化学平衡状态?1、反应容器内,SO2、O2、SO3共存时的状态2、SO2的分解速率等于SO3的生成速率的状态。3、单位时间内,每消耗2molSO2同时生成1molSO2。4、单位时间内,每消耗1molSO2同时消耗2molSO3。练习二:下列说法对不对,为什么?1、可逆反应达到化学平衡时,反应停止了,所以各组分浓度不变了。2、可逆反应达到
6、化学平衡时,反应物浓度等于生成物浓度3、可逆反应达到化学平衡时,即使改变温度条件,平衡状态也不会改变。[课堂补充练习]1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律()。(A)可逆反应(B)任何反应(C)部分反应(D)气体反应2.在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是()。(A)反应混合物的浓度(B)反应物的转化率(C)正、逆反应速率(D)反应混合物的压强3.在2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态属于平衡状态的是()。(A)υ正=υ逆≠0时的状态(B)NO2全部转变成N2O4的状态(C)c(NO2)=c(N2
7、O4)的状态(D)体系的颜色不再发生变化的状态4.一定条件下,合成氨反应达到平衡状态时,按如下操作,平衡不发生移动的是()(A)恒T、P时,充入NH3(B)恒T、V时,充入N2(C)恒T、P时,充入He(D)恒T、V时,充入He5.下列哪个说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态()。(A)1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成(B)1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂(C)1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂(D)1个N≡N键断裂的同时,有6个H-H键形成6.如图所示,600K时,在容积可变的透明容器内,反应2HI(
8、气)I2(气)+H2(气)达到平衡状态A。保持温度不变,将容器的容积压缩成为原容积的一半,达到平衡状态B。按图示观察方向_____(填“能”或“不能”
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