高中化学 《化学平衡》（第5课时）教案5 新人教选修4

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1、课题第二章第三节化学平衡（第5课时）教学目标1．了解化学平衡图像的一般分析方法2．学会利用“先拐先平”“定一议二”等常用的方法，解决一些常见的化学问题。教学重点1．了解化学平衡图像的一般分析方法2．学会利用“先拐先平”“定一议二”等常用的方法，解决一些常见的化学问题。教学难点学会利用“先拐先平”“定一议二”等常用的方法，解决一些常见的化学问题教学方法归纳，分析总结学法指导自学，预习主要教具多媒体教学过程设计备注tcCAB一、浓度-时间图：例1：可用于：1)写出化学反应方程式：A+2B3C2)求反应物

2、的转化率：A的转化率=33.3%B的转化率=66.7%练习1：1)写出化学反应方程式：5A3B+2C2)求反应物的转化率：A的转化率=62.5%二、速度-时间图：可用于：ABCtc0.40.30.20.11)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。tvv正v逆t1t22)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。例2．1）引起平衡移动的因素是增大反应物浓度，平衡将向正方向移动。tvv正v逆t1t22）引起平衡移动的因素是减小生成物浓度，平衡将向逆方向移动。tvv正v逆二、速度

3、-时间图：例3．已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是升高升高或降低)，平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应。t1t2t2例4．对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，t1t2tvv正v逆改变压强时有如下图变化，则压强变化是增大(增大或减小)，平衡向逆反应方向移动，m+n<(>、<、=)p+q。三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tA的转化率T1T2tB的转化率P1P2正反应吸热m+n

4、2A%C%tP1P2正反应放热m+n=p+q例5:对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1m+n__T2；⑵、m+n_>___p；⑶、该反应正反应为_放___反应四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：例6：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01*107Pa1.01*10

5、6Pa1.01*105PaPA%500℃200℃正反应放热m+n>p+q正反应放热m+np+q正反应吸热m+n=p+qTvv正v逆五、其它对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T2正反应吸热正反应吸热TC%450℃正反应放热m+n

6、___p+q（填＞、＝、＜）⑵、正反应为___放热_____反应（填吸热、放热）（已知：P1＜P2＜P3）练习2对于mA(g)+nB(g)pC(g)+Q有如图所示的变化，则：C%t0T2P2T1P2T1P1①p1与p2的关系是P2>P1；②m+n与p的关系是m+n>p；③T1与T2的关系是T2

7、的C%PA%P1练习PY100℃200℃300℃4（2004年广东18）．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（CD）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．减小体积练习5下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D4点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是C。作0ABCDTNO转化率业：学

8、案上的课后练习（答案：1。_＞_放热2。P2>P10p3。AD4。CD5.C）教后感：