2019-2020年高二化学上学期第一次双周考试题

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1、2019-2020年高二化学上学期第一次双周考试题考试时间：2017年9月14日可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Cu64Ba137一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中，正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学

2、计量数无关2．下列关于反应热的说法正确的是A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH

3、4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890kJ·mol－1D.CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－890kJ·mol－14．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)ΔH=-221kJ/mol           ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol   下列结论正确的是   A.碳的燃烧热大于110.5k

4、J/mol   B.①的反应热为221kJ/mol   C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol   D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I–的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I–→H2O＋IO–　慢　　H2O2＋IO–→H2O＋O2＋I–　快下列有关该反应的说法正确的是A．反应速率与I–浓度有关B．反应活化能为98kJ·mol–1C．IO–是该反应的催化剂D．υ(H2O2)＝υ(H2O)＝υ(O2)6．在2A＋B3C

5、＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）7．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速

6、率8．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．减小生成物的量9．利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)△H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A．降低温度B．缩小体积使压强增大C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走10．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)ΔH＜0，达到平衡后测得A的浓度为0.5mol·L–1；在恒温下将密闭容器的

7、容积扩大为原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L–1。则下列叙述正确的是A．平衡向右移动B．x+y＞zC．B的转化率提高D．C的体积分数增加11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的　A．NaOH(固体)　B．同浓度盐酸　　C．NaCl(固体)　　D．CH3COONa(固体)12．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是　　（1）生成物的体积分数一定增加　　（2）生成物的产量一定增加　　（3）反应物的转化率一定增大

8、　　（4）反应物浓度一定降低　　（5）正反应速率一定大于逆反应　　（6）加入催化剂可以达到以上目的　A.（1）（2）　　　　B.（2）（5）　　　C.（3）（5）　　　D.（4）（6）13．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)