2019-2020年高二化学下学期第一次双周考试题

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1、2019-2020年高二化学下学期第一次双周考试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cu64Zn65Fe56Ba1371．下列有关物质结构的表述正确的是(　　)A．次氯酸的电子式B．sp2杂化轨道模型为C．基态锌原子的电子排布式[Ar]4s2D．二氧化硅的分子式SiO22．下列各项叙述中正确的是(　　)A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s

2、22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾3．下列说法正确的是(　　)A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B．H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO44．下列晶体性质的比较中正确的是(　　)A．熔点：晶体硅>碳化硅>金刚石B．沸点：HF>H2O>NH3C．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔点：SiI4>SiBr

3、4>SiCl45．下列说法中错误的是(　　)A．分子晶体中一定存在共价键B．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性6．下列物质：①白磷　②金刚石　③石墨　④二氧化硅⑤甲烷　⑥四氯化碳　⑦铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是(　　)A．①②④⑤⑥⑦B．①②⑤⑥C．②⑦D．③④⑦7．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)A．W

4、元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素8．下列叙述正确的是(　　)A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对(甘氨酸的结构简式为NH2—CH2—COOH)B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．互为手性异构体的分子互为镜像9．下列有关说法不正确的是(　　)A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞

5、如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C．氢原子的电子云图如图3所示，氢原子核外的大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中铜原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个铜原子的配位数均为1210．如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是(　　)A．该物质具有很高的熔点B．该物质的分子式为SNC．该物质的分子中既有极性键又有非极性键D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体11．氯化硼（BCl3）的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃。它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对

6、氯化硼的叙述中正确的是(　　)A．氯化硼是原子晶体B．水解方程式:BCl3+3H2OH3BO3+3HClC.中心硼原子的杂化方式为sp2杂化D.熔化时，氯化硼能导电12．下列有关的判断正确的是(　　)A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高13．下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　　)选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子C

7、O2分子中C==O是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl14．金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是(　　)A．钋Po——简单立方堆积——52%——6B．钠Na——体心立方堆积——74%——12C．锌Zn——六方最密堆积——68%——8D．银Ag——面心立方最密堆积——74%——815．下列说法正确的是(　　)A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体

8、的熔、沸点越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定16．下列说法中正确的是(　　)A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合17．已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的氘原子发生交换,次磷酸(H3PO2)也能与D2O发生交换,次