2019-2020年高二化学下学期期中试题(VI)

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1、2019-2020年高二化学下学期期中试题(VI)一、单选题(共15小题,每小题4分,共60分)1.下列说法正确的是(　　)A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物2.根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是(　　)A．熔点2700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电3.下列分子晶体，关于

2、熔、沸点高低的叙述中，正确的是(　　)A．Cl2>I2　　B．SiCl4>CCl4C．NH3CH3(CH2)2CH34.MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M＋周围与它最接近的且距离相等的M＋的个数共有(　　)A．6个B．8个C．12个D．16个5.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（　　）A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合6.下列叙

3、述中正确的是（　　）A．NH3，CO，CO2都是极性分子B．CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2，H2O，C2H2都是直线形分子7.下列描述中正确的是(　　)A．CS2为V形的极性分子B．的空间构型为平面三角形C．SF6中有4对完全相同的成键电子对D．SiF4和的中心原子均为sp3杂化8.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键

4、9.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是(　　)A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．1molNH5中含有5molN—H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体10.若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　)A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键11.有关杂化轨道的说法不正确的是（　　）A．杂化轨道全部参加

5、形成化学键B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变12.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（　　）A．CO2与SO2B．NH3与BF3C．CH4与NH4+D．C2H2与C2H413.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（　　）A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形14.下列说法正确的是(　　)A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．由共价键形成的分子一定是共价化合物C．分子中只有共价键

6、的化合物一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键15.下列物质结构、性质的比较顺序正确的是()A．金属性：Mg＞Al＞Na＞CaB．非金属性：F＞O＞S＞PC．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)2＞Ca(OH)2D．氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3三、填空题(每空2分)16.（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是（填符号）　　　，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键　　　　　　　．NH3易溶于水的原因（答两条）　　，　　　。　（2）根据价层电子对互斥理论，H3O+中VSEPR模型名称为　　　，BC

7、l3分子的立体结构为　　　．（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子　　　　，三角锥形分子　　　　，V型分子　　　　．17.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO，CO2，H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu，Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式______________________________。(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2