2019-2020学年高二化学下学期期中试题 (VI)

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1、2019-2020学年高二化学下学期期中试题(VI)本试卷分第I卷(阅读题)和第II卷(表达题)两部分，满分100分，考试时间120分钟。注意事项:1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写任答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改功，用橡皮擦擦下净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写什答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分)1.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这结论的理论是A.构造原埋  B

2、. 泡利不相容原理C.洪特规则  D. 能量最低原理2. 简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示:其中·表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述错误的是A.①②③属同种元素B.①②③互为同位素C.①②③为氢元素的三种核素D.①②③是三种化学性质不同的粒子3. 下列各表示式中轨道数最多的是A.7s  B.6p  C.5d  D. 4f4. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A.HX  B. H2X  C. XH3  D. XH45. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A.酸性: HClO4> HBrO4> HIO4B.碱性: 

3、NaOH> Mg(OH)2> Al(OH)3C.稳定性: PH3>H2S> HClD.非金属性: F>O>S6. 在核电荷数为1-36的元素中，原子的最外层电子排布滿足4s1的元素共有A.3种  B.4种  C.  5种  D.6种7. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是A、x+16  B、x+4  C、x+8.  D、x+188.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①ls22s22p63s23p1；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A.第一电离能:③>②>①  B.原子半径:③>②>①C.电负性:③

4、<②<①  D. 最高正化合价:③>②>①9.右图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是A.NaCl 晶体中Na+与Cl-的个数比为1: 1B. 每个Na+周围距离最近的Cl-数为6C.和Na+距离相等且最近的Cl-构成的多面体是正八面体D.每个Na+周围距离最近的Na+数为810.下列关于 金属晶体的叙述正确的是A.用铂金做首饰不能用金属键现论解释B.固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体C. Li、Na、K的熔点逐渐升高D. 金属导电和熔融电解质(或电解质溶液)导电的原理一样。11.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。 请根据下表所列数据判断，错

5、误的是元素I1I2 I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是IIIA族元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应12. 科学研究证明:核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是A.两粒子的1s能级上电子的能量相同B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D.两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同13.

6、若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A.原子半径A

7、63s23p2的原子B.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子C. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子D.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布式为4s24p5的原子16.几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表:元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6、-2+7、-1-2原子