2019-2020年高二化学上学期期中试题 理(V)

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1、2019-2020年高二化学上学期期中试题理(V)考试时间90分钟满分100分可能用到的原子量：：H1C12N14O16S32Cu64Zn65一、选择题(单选题，本题包括18小题，每小题3分，共54分)1、下列与化学反应能量变化相关的叙述中不正确的是()A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)

2、+02(g)=2H20(l)；ΔH=+285．8kJ·mol-12、已知热化学方程式：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1①4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH2②3O2(g)===2O3(g)　ΔH3③则正确的是(　　)A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝03、有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。则这四种

3、金属的活动性由强到弱的顺序是A．C>D>B>A　　B．B>D>C>A　　C．D>A>C>B　　D．D>C>A>B4、铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B．Cu为负极，发生还原反应C．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D．在外电路中，电子从负极流向正极5、下列描述中，不符合生产实际的是A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀铜，用铜作阳极6、下列叙述正确的是(　)①足量锌跟一定量的稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能

4、加快反应速率且不影响产气量②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，可以电解熔融态的AlCl3⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2OA．②④B．①③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤7、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是(　　)A．v(A)＝0.01mol/(L•s)B．v(B)＝0.02mol/(L•s)C．v(B)＝0.60mol/(L•min)D．v(C)＝1.0mol/(L•min)8、一定条件下，在一恒容密闭容器中，发生

5、反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)下列能表示反应达到平衡状态的是：①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．②③C．③④D．①④9、有一处于平衡状态的反应A(g)+3B(g)2C(g)△H<0,为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是(　　)①升高温度②降低温度③　增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出CA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥10、在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(

6、g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为2B．A的转化率为40%C．B的平衡浓度为0.8mol/LD．D的体积分数为20%11、反应：A(气)+3B(气)2C(气)△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动12、反应C(s)＋H2O(g)

7、CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④　　　B．②③　　　C．①③　　　D．②④13、右图曲线b表示放热反应X（g）+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按a曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积14、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为

8、：CO(g)＋H2O(g)错误！未找到引用源。CO2(g)＋H2(g)△H <0反应到达平衡后