2019-2020年高二化学上学期期中试题 理 (V)

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1、2019-2020年高二化学上学期期中试题理(V)一、选择题（共25小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1.下列过程中的焓变小于零的是（）A.石灰石高温分解B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C.二氧化碳与碳反应D.铝与盐酸反应2.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明（）A.该反应是吸热反应B该反应是放热反应C铁粉和硫粉在常温下难以发生反应，加热才反应，所以该反应ΔH＞0D生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3.下列能正确表示氢气与氯

2、气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是()4.已知一些物质的标准燃烧热：燃料H2CH4C2H2C2H5OH燃烧热△H/kJ.mol-1－285.8－890.3－1299.6－1366.8等质量的下列物质充分燃烧放出热量最多的是（）A.H2B.CH4B.C.C2H2D.C2H5OH5.中和热测定的实验中不需要的仪器是（）A.量筒B.天平C.环形玻璃搅拌棒D.温度计6.1gH2完全燃烧生成液态水放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－4akJ.B.2H2（g）+O2（g）=

3、2H2O（l）△H=+4akJ.mol－1C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－4akJ.mol－1D.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=－2akJ.mol－17.在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ/mol1/2CH4(g)＋O2(g)===1/2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445kJ/mol1molCO和2molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为(　　)A．2346kJ　　B．2670kJC

4、．1698kJD．2063kJ　8.已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝—aKJ/mol（a＞0)C（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g)△H1C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g)△H2根据上述反应所得出的结论正确的是（）A.△H1=△H2B.△H1>△H2C.△H1<△H2D.金刚石比石墨稳定9.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)＋3F2(g)==SF6(g)

5、的反应热ΔH为（）A．－1780kJ/molB．－1220kJ/molC．－450kJ/molD．＋430kJ/mol10.与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列叙述正确的是(　　)A．原电池反应常常是自发进行的氧化还原反应B．ΔH<0，ΔS<0的反应一定能自发进行C．体系本身的能量增加和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＞0，该反应在较低温度下能自发进行11.在A(g)+pB(g)qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加了mmol/L，则用B浓度的变化

6、来表示的反应速率是（）A.mol/(L·s)B.mol/(L·s)C.mol/(L·s)D.mol/(L·s)12.在反应2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A.υ(A)=0.5mol·L－1·S－1B.υ(B)=0.3mol·L－1·S－1C.υ(C)=48mol·L－1·min－1D.υ(D)=10mol·L－1·min－113.下列说法一定能使反应速率加快的因素是（）①扩大容器的容积②减小生成物的浓度③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积A.④B.③④C.②③④⑤D.②④14．在固定容积的密闭容器中发生反应：2N

7、O22NO+O2达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥15.FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是（）A.溶液的颜色逐渐变浅B.平衡向正反应

8、方向移动C.溶液由浅绿色变成黄色D.平衡向逆反应方向移动16.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.黄绿色的氯水光照后颜色变浅B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C.温度过高对合成氨不利D.溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+