1、2019-2020年高考化学大一轮复习第34讲难溶电解质的溶解平衡课时达标1.有关AgCl沉淀溶解平衡的说法不正确的是( B )A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度降低解析AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后,溶解与沉淀速率相等,但不为0,一般说来,升高温度,有利于固体物质的溶解,A、C项正确;AgCl难溶于水,但溶解的部分电离出Ag+和Cl-,B项错误;向A
2、gCl沉淀中加入NaCl固体,增大了Cl-浓度,促使沉淀溶解平衡向左移动,降低了AgCl的溶解度,D项正确。2.下列说法不正确的是( D )A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变D.两种难溶电解质作比较时,Ksp越小的电解质,其溶解度一定越小解析Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关,A、C项正确;由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS在一定条件下可转化为CuS,B项正确
3、;同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI),Ksp越小,溶解度越小,而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI),Ksp小的溶解度不一定小,D项错误。3.下列说法正确的是( B )A.向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸,看不到明显的现象B.将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合,得到的沉淀是以Cu(OH)2为主,说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C.向0.01mol·L-1NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,接着向上述溶液中加入足量的浓氨水,白色沉淀不会溶解D.Ca
4、CO3溶液的导电能力很弱,是因为CaCO3是弱电解质,存在如下电离平衡:CaCO3Ca2++CO解析A项,有NaCl晶体析出,错误;C项,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),加入浓氨水后生成[Ag(NH3)2]+,沉淀溶解平衡右移,白色沉淀会溶解,错误;D项,溶液的导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关,CaCO3溶液的导电能力很弱是因为CaCO3的溶解度很小,但CaCO3是强电解质,错误。4.25℃时,三种难溶银盐的Ksp与颜色如表所示,下列说法正确的是( C )AgClAg2CrO4AgI
7、温度下,下列说法正确的是( B )A.含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag+B.0.02mol/L的AgNO3溶液与0.02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C.Ag2SO4的溶度积常数Ksp为1×10-3D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点解析A项,由于沉淀与溶解是一个平衡状况,故即使SO浓度再大,也有少量的Ag+存在;根据图像:Ksp(Ag2SO4)=(2×10-2)2×5×10-2=2×10-5,而0.02mol/LAgNO3溶液与0.02mol/L的Na2S