2019-2020年高中化学《2.3.3化学平衡常数》章节验收题 新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学《2.3.3化学平衡常数》章节验收题新人教版选修4一、选择题1．(xx·试题调研)下列关于平衡常数K的说法中，正确的是(　　)①平衡常数K只与反应本身及温度有关　②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K　③加入催化剂不改变平衡常数K　④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A．①②B．②③C．③④D．①③答案：D点拨：平衡常数K是一个温度常数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数K。2．(xx·经典习题选萃)25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn

2、)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)A．往平衡关系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡关系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2答案：D点拨：A项金属铅是固体，其量的多少对平衡没有影响；B项往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体，体系中c(Sn2＋)增大，是使平衡逆向移动，c(Pb2＋)增大；C项中升高温度c(Pb

3、2＋)增大，说明平衡逆向移动，则ΔH小于零；D项该反应的平衡常数表达式为：K＝＝＝2.2故D项正确。3．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氢气的体积分数接近于(　　)A．5%B．10%C．15%D．20%答案：C点拨：由题给数据知：增加反应的H2的物质的量为：8mol×25%＝2mol　　　N2　＋　3H2　　2NH3始态　　2mol　　8mol　　　0变化量mol2molmol平衡量mol6molmol平衡时N2的体积分数为：×100%＝15%故C项正确。4．对于3Fe(s)＋

4、4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　)A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝答案：D点拨：固体不写入表达式中。5．关于化学平衡常数的叙述正确的是(　　)A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．浓度商Q

5、K正＝。浓度商Qv(逆)。6．X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为(　　)A.×100%　　　　　B.×100%C.×100%D.×100%答案：B点拨：　　　　　X　＋　2Y2Z起始物质的量/mol　a　　　b　　　0转化物质的量/mol　x　　　2x　　2x平衡物质的量/mol　a－x　b－2x　2x据题意：(a－x)＋(b－2x)＝2x解得x＝，故Y的转化率为×100%＝×100

6、%。7．将4molsO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2＋O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L。则此条件下的平衡常数K为(　　)A．4　　　B．0.25　　　C．0.4　　　D．0.2答案：A点拨：　　　2SO2＋O22SO3初(mol)：　　4　　　2　　　0转(mol)：　　2　　　1　　　2平(mol)：　　2　　　1　　　2平衡时各自的浓度c(SO2)＝0.5mol/L，c(O2)＝0.25mol/L，c(SO3)＝0.5mol/LK＝＝4。8．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(

7、s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是(　　)A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D.答案：D点拨：K1＝，K2＝，第三个方程式的平衡常数K3＝＝K1×＝。9．在一定温度下的密闭容器中存在：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始＝0.4mol·L－1，c(O2)始＝1mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K＝19，此反应中SO2的转化量为(　　)A．0.24mol·L－1B．0.28mol·L－1C．0.32mol·

8、L－1D．0.26mol·L－1答案：C点拨：