2019-2020年高中化学 专题4　分子空间结构与物质性质第一单元　分子构型与物质的性质 苏教版选修3

《2019-2020年高中化学 专题4　分子空间结构与物质性质第一单元　分子构型与物质的性质 苏教版选修3》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高中化学专题4　分子空间结构与物质性质第一单元　分子构型与物质的性质苏教版选修3问题导入氮气的化学性质不活泼，通常难以与其他物质发生化学反应，以N2为例分析氮原子的原子轨道是如何重叠形成共价键的？答：氮原子的核外电子排布式为1s22s22p1x2p1y2p1z,有3个未成对电子，当结合成分子时，Px-Py轨道“头碰头”方式重叠，Py-Py和Pz-Pz轨道“肩并肩”方式重叠，我们把原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫π键。所以在N2分子中有一个δ键和两个π键。氮分子的结构式为N，电子式：。知识预览1.分子的立体构型：____

2、______常称为分子的立体构型。2.杂化与杂化轨道的概念（1）轨道的杂化：____________________的过程。（2）杂化轨道：____________________叫杂化原子轨道。3.对称性的概念：对称性是指一个物体包含若干等同部分，这些部分__________，它们经过不改变物体内任意两点间距离的操作__________，即操作前在物体某个地方有的部分，经操作后____________________，也就是说，____________________。4.极性分子和非极性分子的概念（1）极性分子：______________________

3、________称为极性分子。（2）非极性分子：______________________________称为非极性分子。5.杂化轨道的类型：（1）sp1杂化：sp1杂化轨道是由__________个s轨道和__________个p轨道组合而成。每个sp1杂化轨道含有__________s和__________p的成分。sp1杂化轨道之间的夹角为__________,呈__________形，如__________。（2）sp2杂化轨道是由__________个s轨道和__________个p轨道组合而成。每个sp2杂化轨道含有__________s和___

4、_______p的成分。sp2杂化轨道之间的夹角为__________，呈__________形，如__________。（3）sp3杂化轨道是由__________个s轨道和__________个p轨道组合而成。每个sp3杂化轨道含有__________s和__________p的成分。sp3杂化轨道之间的夹角为__________，呈　　　__________形，如__________。6.分子极性的判断（1）双原子分子的极性：不同种原子形成的双原子分子为__________，同种原子形成的双原子分子为__________。（2）多原子分子的极性：多原子分子

5、的极性与分子中键的极性关系比较复杂，如果组成分子的所有化学键均为非极性键，则分子通常为__________；但组成分子的化学键为极性键时，则分子可能是__________，也可能是__________。这是由于多原子分子的极性除了与键的极性有关外，还与__________有关。答案：1.分子的空间结构2.(1)原子内部能量相近的原子轨道重新组合生成一组新轨道　（2）杂化后形成的新的能量相同的一组原子轨道3.相互对应且相称　能够复原　在原有的地方依旧存在相同的部分　无法区别操作前后的物体4.（1）分子内存在正、负两极的分子（2）分子内没有正、负两极的分子5

6、.(1)1　1　12　12　180°　直线　BeCl2（2）1　2　13　23　120°　平面三角　BF3（3）1　3　14　34　109.5°　空间正四面体　CH46.(1)极性分子　非极性分子（2）非极性分子　极性分子　非极性分子　分子立体构型三点剖析一、分子的空间构型杂化轨道理论（1）杂化杂化是指在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。(2)杂化的过程杂化轨道理论认为在形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。如CH4分子的

7、形成过程：碳原子2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到2p空轨道上，这个过程称为激发。但此时各个轨道的能量并不完全相同，于是1个2s轨道和3个2p轨道“混合”起来，形成能量相等，成分相同的4个sp3杂化轨道。然后4个sp3杂化轨道上的电子间相互排斥，使四个杂化轨道指向空间距离最远的正四面体的四个顶点，碳原子的4个sp3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道形成4个相同的σ键,从而形成CH4分子。由于4个C—H键完全相同，所以形成的CH4分子为正四面体形，键角是109.5°。C原子的杂化轨道注意：a.杂化轨道理论认为：在形成分子时，通常存在激发、杂化、轨道重叠等过程。但应注