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《高中化学专题4分子空间结构与物质性质4.1分子构型与物质的性质练习苏教版选修320171013329》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、4.1分子构型与物质的性质一、选择题1.下列关于杂化轨道的说法错误的是 ( )A.所有原子轨道都参与杂化B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C.杂化轨道能量集中,有利于牢固成键D.杂化轨道中不一定有电子【解析】选A。参与杂化的原子轨道,其能量不能相差太大,如1s与2s、2p能量相差太大,不能形成杂化轨道,即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化,故A项错误,B项正确;杂化轨道的电子云一头大一头小,成键时利用大的一头,可使电子云重叠程度更大,形成牢固的化学键,故C项正确;并不是所有的杂化轨道中都
2、会有电子,也可以是空轨道,也可以有一对孤电子对(如NH3、H2O的形成),故D项正确。2.(2015·淮阴高二检测)下列关于杂化轨道的叙述正确的是 ( )A.杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C.NH3中氮原子的sp3杂化轨道是由氮原子的3个p轨道与氢原子的s轨道杂化而成的D.在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—Hσ键【解析】选B。杂化轨道只用于形成σ键,或用来容纳未参与成键的孤电子对,不能用来形成π键,
3、故B正确,A不正确;NH3中氮原子的sp3杂化轨道是由氮原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的,C不正确;在乙烯分子中,1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C—Hσ键,剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C—Cσ键,D不正确。【补偿训练】在中,中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是 ( )A.sp2 sp2 B.sp3 sp3 C.sp2 sp3 D.sp sp3【解析】选C。—CH3中C的杂化轨道数为
4、4,采用sp3杂化;中间C的杂化轨道数为3,采用sp2杂化。3.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为 ( )A.正四面体型B.V形C.三角锥型D.平面三角形【解析】选D。SO3分子中S的价电子对数==3,由于结合3个O,故成键电子对数为3,孤电子对数是0,其分子为平面三角形构型。【补偿训练】下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是 ( )A.NB.NH3C.H3O+D.CO2【解析】选A。N中N的孤电子对数=(5+1-32)/2=0,所以N中无孤电子对,N通过三对电子与O成键,空间构型
5、为平面三角形;NH3中N的孤电子对数为(5-3)/2=1,H3O+中O的孤电子对数为(6-3-1)/2=1,在NH3和H3O+中都有1对孤电子对,还有3对电子成键,所以NH3、H3O+的空间构型都为三角锥型;在CO2中C的孤电子对数为(4-22)/2=0,没有孤电子对,只有2对σ键电子对,故CO2分子为直线形。4.(2015·梅州高二检测)下列关于NH3和CO2的说法中正确的是 ( )A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化C.NH3为三角锥型结构,CO2为直线形结构D.氮原子和碳原子上都
6、没有孤电子对【解析】选C。NH3和CO2分子的中心原子分别采取sp3杂化和sp杂化的方式成键,但NH3分子中氮原子上有1对孤电子对未参与成键,根据价电子对互斥理论,NH3的分子构型应为三角锥型,CO2的分子构型为直线形。5.下列叙述中正确的是 ( )A.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合的分子一定是极性分子C.非极性分子只能是双原子单质分子D.非极性分子中一定含有非极性键【解析】选A。A项是正确的,如O2、H2、N2等;B项错误,以极性键结合的分子不一定是极性分子,若分
7、子构型对称,正、负电荷重心重合,就是非极性分子,如CH4、CO2、CCl4、CS2等;C项错误,非极性键也存在于某些共价化合物中,如H2O2、C2H4、C2H5OH,某些离子化合物中也存在非极性键,如Na2O2;D项错误,非极性分子中不一定含有非极性键,如CH4、CO2等。【方法规律】分子的极性是分子中化学键的极性向量和。只含有非极性键的分子一定是非极性分子;而含极性键的分子,如果分子的空间结构是对称的,则键的极性相互抵消,各个键的极性的向量和为零,整个分子就是非极性分子;反之,则是极性分子。6
8、.下列化合物中含有手性碳原子的是 ( )A.CCl2F2B.C.CH3CH2OHD.【解析】选D。根据手性碳原子的定义可知,手性碳原子是一个碳原子上连接4个不同的原子或基团,只有D中物质的分子含有连接了4个不同原子和基团的碳原子。7.下列叙述中不正确的是 ( )A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强B.以极性键结合的分子,一定是极性分子C.判断A2B或AB2型分子为极性分子必须具有极性键且空间构型不对称D.非极性分子中,各原子间可能既有极性键又有非极性键【解析】
