2019-2020学年高二化学下学期期中试题 理 (III)

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1、2019-2020学年高二化学下学期期中试题理(III)本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2(g)

2、+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热△H=－241.8kJ/molB．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=－57.4kJ·mol-1D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/mol3．下列情况下，反应速

3、率相同的是()　A．等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LCH3COOH分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应　D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应4．二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)H＜0在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（）A．温度130℃、压强3.03×105PaB．温度25℃、压强1.01×105PaC．温度130℃、压强5.05×104PaD．温度0℃、压强5.05×1

4、04Pa5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．室温下，1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．室温下，1LpH=1的硫酸溶液中，含有的H+离子数为0.1NA6．下列解释事实的方程式不正确的是(　　)A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋OH－B．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OHCO+OH－C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2C

5、u2＋＋2Cl－D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣2e－＝Fe2+7．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．体系压强不再变化D．2v逆(X)＝v正(Y)8．关于下列电化学装置说法正确的是A．装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增也可减B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C．用装置③精炼铜时，d极为精铜D．装置④中电子由Fe经导线流向Zn9．我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是反应①：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH

6、1反应②：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH2反应③：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH3＝－90.1kJ·mol－1反应④：2CH3OH(g)―→CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4，能量变化如图所示反应⑤：3CH3OH(g)―→CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH5＝－31.0kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．反应③使用催化剂，ΔH3减小B．ΔH1－ΔH2<0C．反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能D．3CO(g)＋6H2(g)→CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－121.1kJ·mol－110．对于常温下0.1

7、mol·L-1氨水和0.1mol·L-1醋酸，下列说法正确的是(　　)A．0.1mol·L-1氨水，溶液的pH>13B．0.1mol·L-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C．0.1mol·L-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D．0.1mol·L-1醋酸与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)11.下列