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时间:2019-11-11
《2019-2020学年高二化学下学期期中联考试题》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020学年高二化学下学期期中联考试题一、选择题(本题共17小题,均为单选题,每小题3分,共51分)1.下列有关化学用语表示正确的是:( )A.C原子的轨道表示式:B.氟原子的结构示意图:C.CaCl2的电子式:D.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p62.下列化学式能真实表示该物质分子组成的是:( )A.二氧化硅(SiO2)B.氦(He)C.氢氧化钠(NaOH)D.白磷(P)3.下列微粒中,未成对电子数最多的是:( )A.铬原子B.铜原子C.铁离子D.磷原子4.人类可以在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关
2、于CO2的原子晶体说法,正确的是:( ) A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B.在一定条件下,CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化C.CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D.在CO2的原子晶体中,每一个C原子结合4个O原子,每一个O原子跟两个C原子相结合5.下列说法中正确的是:( )A.O、F、H、N的电负性依次减小B.熔点:金刚石>氧化镁>钠>干冰>生铁C.硬度:金刚石>氯化钠>干冰>镁D.用作耐高温材料的MgO固体是离子晶体6.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是:( )
3、A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7C.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性7.右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是:()第8题表XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的
4、酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性8.某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是:( )A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质C.可能是有机物D.可能是离子晶体9.将K、K2O、KOH、K2S、K2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有:( )A.2种B.3种C.4种D.5种10.下列四种分子中中心原子杂化方式都为sp杂化,分子中没有形成л键的是()A.BeCl2B.C2H2C.HCND.CO211.下列事实与氢键无关的是:(
5、)A.NH3的熔、沸点比同主族其他元素氢化物的高B.水结成冰体积膨胀,密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点递增D.乙醇能与水任意比例互溶12.有关晶体的下列说法正确的是:( )A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.原子晶体中共价键越强,熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠融化时离子键未被破坏13.已知N2(g)+3H2(g)=====2NH3(g)的△H=−93/kJmol,N≡N键的键能是945kJ/mol,H-H键的键能是436kJ/mol,则N-H键的键能是()A.208kJ/molB.391kJ/molC.−93kJ
6、/molD.208kJ/mol14.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是:( )A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B.同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大15.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是:( )A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸
7、性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素16.某元素X的逐级电离能如图表示,下列说法正确的是:( )A.X元素的化合价可能为+4价B.X为非金属C.X为第五周期元素D.X与氯气反应最可能生成的化合物的化学式可能为XCl317.Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知,Z的原子最外层只有一个电子;Y与M同主族,且可形成MY2、MY3两种分子。下列叙述正确的是()A.简单气态氢化物的稳定性:M>YB.铁与M的单质化合生成三价铁化合物C.电解Z的氯化物溶液制备Z的单质D.Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1:2第II卷(选择题共4
8、9分)18.(12分)(
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