2019-2020学年高二化学下学期期中联考试题

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1、2019-2020学年高二化学下学期期中联考试题一、选择题（本题共17小题，均为单选题，每小题3分，共51分）1.下列有关化学用语表示正确的是：（　　）A.C原子的轨道表示式：B．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p62.下列化学式能真实表示该物质分子组成的是：（　　）A.二氧化硅（SiO2）B.氦（He）C.氢氧化钠（NaOH）D.白磷（P）3.下列微粒中，未成对电子数最多的是：（　　）A．铬原子B．铜原子C．铁离子D．磷原子4.人类可以在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关

2、于CO2的原子晶体说法，正确的是：（　　）　A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合5.下列说法中正确的是：（　　）A．O、F、H、N的电负性依次减小B．熔点：金刚石＞氧化镁＞钠＞干冰＞生铁C．硬度：金刚石＞氯化钠＞干冰＞镁D．用作耐高温材料的MgO固体是离子晶体6.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是：（　　）

3、A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性7.右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是:（）第8题表XYZWTA．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的

4、酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性8.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是：（　　）A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体9.将K、K2O、KOH、K2S、K2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有：（　　）A．2种B．3种C．4种D．5种10.下列四种分子中中心原子杂化方式都为sp杂化,分子中没有形成л键的是（）A．BeCl2B．C2H2C．HCND．CO211.下列事实与氢键无关的是：（　　

5、）A．NH3的熔、沸点比同主族其他元素氢化物的高B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点递增D．乙醇能与水任意比例互溶12.有关晶体的下列说法正确的是：（　　）A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠融化时离子键未被破坏13.已知N2（g）+3H2（g）=====2NH3(g)的△H=−93/kJmol，N≡N键的键能是945kJ/mol，H-H键的键能是436kJ/mol，则N-H键的键能是（）A.208kJ/molB.391kJ/molC.−93kJ

6、/molD.208kJ/mol14.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是：（　　）A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大15.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是：（　　）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸

7、性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素16.某元素X的逐级电离能如图表示，下列说法正确的是:（　）A．X元素的化合价可能为+4价B．X为非金属C．X为第五周期元素D．X与氯气反应最可能生成的化合物的化学式可能为XCl317.Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子。下列叙述正确的是()A.简单气态氢化物的稳定性：M＞YB.铁与M的单质化合生成三价铁化合物C.电解Z的氯化物溶液制备Z的单质D.Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1：2第II卷(选择题共4

8、9分)18.（12分）（