2019-2020学年高二化学下学期期中试题B

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1、2019-2020学年高二化学下学期期中试题B时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H-1N-14C-12O-16F-19S-32Na-23一、选择题(共20小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共60分。)1．下列轨道表示式所表示的元素原子中，填充电子时违背洪特规则的是(　　)2.乙烷，乙烯，乙炔，苯是常见的有机物分子，下列关于它们的说法正确的是（）A．都含有∏键和δ键B．都含有极性键和非极性键C．各个分子中所有原子都在同一平面D．都能发生取代反应和加成反应3．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是(　　)A．O2－　1s

2、22s22p4B．Ca　[Ar]3d2C．Fe　[Ar]3d5D．Si　1s22s22p63s23p24．下列说法中正确的是(　　)A．一个原子核外每个电子的运动状态不同，能量也不同B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多5．某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是(　　)A．原子半径：Al＞NaB．第一电离能：Al

3、的是（）A．在离子化合物中一定含有金属元素B．在离子化合物中不可能存在非极性键C．共价化合物中可能既有极性键也有非极性键D．共价化合物中一定没有金属元素7．下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　　)选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能大于O原子N原子半径更小BC的电负性比Si大C-C共价键强C金刚石的熔点高于钠金刚石的原子化热大DAl2O3的熔点高晶格能大I1I2I3I4……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层

4、共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s29．下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是()A．氢气和氧气燃烧生成水　　　　　B．氯化氢气体溶解于水C．氯气和钠燃烧生成白烟　　D．食盐水蒸发结晶10、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A、X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B、X与Y形成化合物可能是离子化合物C、第一电离能X一定大于YD、如果都有气态氢化物，X的氢化物更稳定11.下列晶体熔化克服作用力与金刚石相同的是（）A．硫酸钠B．碳化硅C．干冰D．镁铝合金12.下列化学用语正确的

5、是(　)　A.乙醇的结构简式：C2H6OB.HF的电子式：C.丙烷分子的球棍模型为：D.N2的结构式：∶N≡N∶13、某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为(　　)A．　1∶4∶2　　　　　　B．3∶9∶4　C．2∶9∶4D．3∶8∶414、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）　　A．第一电离能：Li＜Na＜K＜Rb　　B．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI　　　C．沸点：H2SO2->Na+15.下列说法中正确的是(　　)A.基态原子的3p能

6、级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反B.基态原子的3p能级上有一对成对电子，3p一定没有空轨道C.p轨道电子按纺锤形绕核运动D.基态原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高16．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素B.位于周期表中第三周期ⅠA族的元素C.原子的s和P轨道电子总数相同，且P轨道有未成对电子的元素D.原子有3种能量不同的原子轨道，且轨道上电子数目相同的元素17.下列各物质中，含有极性键的原子晶体的是(　　)A．干冰B．石英C．烧碱D．晶体硅18.下列分子中所有原子都满

7、足最外层为8电子结构的是（）A.BF3B.H2SC.SiCl4D.PCl519.下列指定微粒的个数比为2∶1的是（）A.Be2+离子中的质子和电子B.原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子20、根据键能数据估算CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（）化学键C—HC—FH—FF—F键能/（kJ/mol）414489565155A.–1940kJ·mol－1B.1940kJ·mol－1C.–485kJ·mol－1D.485kJ·mol－1二.非选择题(共

8、40分）21．(10分)金、银、铜、铁、铝、镁、钛，均是人类大量生产和使用的金属．试回答下列问题：（1）从电子排布的角度解释Fe2+容易被氧化为Fe3+的原因是：（2）钛被称为继铁、铝之后的第